A.加压                      B.减压                   C.降温                   D.充入氧气

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

A.v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1                         B.v(B)=1.2 mol·L^-1·min^-1

C.v(C)=0.4 mol·L^-1·min^-1                         D.v(C)=1.1 mol·L^-1·min^-1

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

A.若单位时间内生成x mol SO₃的同时，消耗x mol SO₂，则反应达到平衡状态

B.达到化学平衡时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)

C.平衡时，SO₂的浓度必定等于O₂浓度的2倍

D.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

A.3∶1∶2∶2              B.1∶3∶2∶2                  C.1∶3∶2∶1               D.1∶1∶1∶1

A.离子化合物NaH中氢离子可被还原生成H₂

B.把pH=2的醋酸溶液稀释1 000倍后pH小于5

C.单原子形成的离子的核外电子排布与稀有气体原子相同

D.在A+pBqC反应中，反应速率v(B)∶v(C)=q∶p

A.浓度                  B.催化剂                    C.压强                   D.温度

Ⅰ.实验装置如图Ⅰ所示

(1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化碳和氧气。写出该反应的化学方程式：___________________________。

(2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。

Ⅱ.实验装置如图Ⅱ所示

(1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________。

(2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。

Ⅲ.为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

完成下列问题：

(1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________装置，原因是______________________。

(2)D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是__________________________。

(3)E装置的作用是__________________，F、G装置中的物质分别是____________________。

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置，但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。