①FeTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

②TiOSO₄+2H₂OH₂TiO₃↓+H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂+H₂O

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO

⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列叙述不正确的是(    )

A.反应①不是氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中TiO₂是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

A.总反应为NO+NO₂+O₂+H₂O2HNO₃

B.总反应为4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O12HNO₃

C.生成HNO₃的物质的量浓度接近0.03 mol·L^-1

D.生成HNO₃的物质的量浓度约为0.045 mol·L^-1

A.石蕊和水                                  B.酚酞试液和水

C.NaOH溶液                               D.pH试纸和水

A.从①处通入SO₃，整个吸收操作采取逆流的形式

B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C.从③处导出的气体只含有少量SO₂，可直接排入大气

D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

A.Na₂SO₄·10H₂O脱水是吸热过程

B.较长时间制冷是由于Na₂SO₄·10H₂O脱水是较慢的过程

C.铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程

D.NH₄NO₃溶于结晶水会吸收热量

①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是：溶液中一定含有Ca²⁺、Cl^-、Na⁺，可能含有、K⁺  ②一固体混合物溶于水后，检验出溶液中含K⁺、、Na⁺和Cl^-，则该固体混合物一定是硝酸钾和食盐的混合物  ③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的  ④配制FeCl₃溶液时，常将 FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度

A.①②                    B.①③                     C.②③                D.①②③

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

A.无色试液中加入银氨溶液并水浴加热有银镜产生。结论：原试液中可能含醛类物质

B.无色试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：试液中一定含Cl^-

C.淀粉在酸性条件下的水解产物用过量NaOH溶液中和后，再加入碘水，无蓝色溶液生成。结论：淀粉水解完全

D.无色试液焰色反应呈黄色。结论：试液是钠盐

①加热前所用的坩埚未完全干燥  ②加热时有少量固体溅出  ③被测样品中含有加热易挥发的杂质  ④在空气中冷却后称量  ⑤加热至样品还有淡淡的蓝色就冷却称量

A.①④                   B.②④                    C.③⑤                 D.④⑤

A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色