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某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是(    )

A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少

B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+不反应

D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后紫红色褪去,表明为紫红色

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用A、B、C、D四种酸进行下列实验:

①pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的pH=7,且a+b>14

②B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2

③向浓度为10-3mol·L-1的C溶液中滴加甲基橙试液时,溶液变成黄色

④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色

从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是(    )

A.①③④               B.②③                C.②③④               D.全部

 

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下列操作切实可行的是(    )

A.分别通Cl2、SO2于装有品红溶液的两支试管中,就可区别Cl2和SO2

B.分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯

C.向试管内的溶液中加入NaOH溶液,在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无

D.某溶液中通入Cl2后,滴入KSCN溶液以检验原溶液中有无Fe2+

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向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是(    )

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白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是(    )

A.蛋壳能否溶于酸                                     B.白酒中是否含甲醇

C.检验自来水中是否含氯离子                      D.鉴别食盐和小苏打

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DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下:

(1)用_________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在___________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的__________ (填仪器名称)中定容,然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统,向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。

①用滴定管盛氨水前,滴定管要用____________________________________润洗2—3遍,润洗的目的是_____________________________________________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是____________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______________________。

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某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量,其实验装置如下图所示:

实验时,取一块铁铝合金,将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中。试完成下列问题:

(1)合金表面最先产生气泡的位置是___________ (填“切口断面”或“非切口断面”),反应的离子方程式为:__________________________________。

(2)合金表面会形成原电池,其负极的电极反应式为:__________________________________。

(3)不同时间电子天平的读数如下表所示:

实验操作过程

时间/min

电子天平的读数/g

烧杯+NaOH溶液

 

80.0

烧杯+溶液+样品

0

87.8

1

87.5

2

87.3

3

87.2

4

87.2

则合金中铁的质量分数为____________(保留三位有效数字,下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为___________。

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测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨;②用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫酸铜晶体;③加热;④冷却;⑤称量;⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止;⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

请完成相关问题:

(1)步骤①需要的实验仪器是:__________________________________________________。

(2)步骤_______(填编号)需要使用干燥器,使用干燥器的目的是______________________。

(3)步骤③具体的操作是:将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上,用酒精灯缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后,若晶体显蓝色,此时应当___________________________________________________;若晶体变为黑色,此时应当_______________________________________________。

(4)步骤⑥的目的是_______________________________________________________。

(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低,其原因可能有___________。(填编号)

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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已知某纯碱试样中含有NaHCO3杂质。某校课外实验小组为测定试样中纯碱的质量分数,用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下:

①用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g,然后称取2.0 g已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。

②用酒精灯慢慢加热,先从试管底部加热,然后将加热部位逐步前移,至烧杯中的导管口有气泡产生时,仍继续前移加热,使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。

③待试管冷却后,在天平上称出试管和碳酸钠的质量。

④加热,再称量,至两次称量误差不超过0.1 g为止,此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。

请填空和完成问题:

(1)停止加热前,要先把导管从烧杯中取出。目的是__________________________________。

(2)该试样中纯碱的质量分数的计算式为w(纯碱)=____________________________________。

(3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是_______________________________________。

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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。(SO2沸点为-10.02 ℃)

请完成相关问题:

(1)A瓶所盛试剂的作用是_______________________;

B瓶所盛的试剂是______________________________;

C瓶所盛试剂的作用是__________________________。

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是___________________。

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中,则___________。(填编号)

A.析出BaSO3沉淀                            B.析出BaSO4沉淀

C.逸出SO3气体                                D.逸出SO2气体

理由是_________________________________________________________。

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量,其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______________________________________________________。

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同步练习册答案