A.取代反应                                    B.加成反应

C.聚合反应                                    D.消去反应

A.NO分子中有极性键

B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.NO是汽车尾气的有害成分之一

D.NO的电子数是偶数

A.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B.现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D.保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

A.良好的导电性                                       B.高温下能分解，吸收热量

C.密度大，能增大飞船的惯性                     D.硬度大，机械性能好

A.分类回收垃圾

B.开发新能源，减少化石燃料的燃烧

C.大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛

D.开发、生产无汞电池

A.加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛

B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O。

若每升滴定剂溶液中含有0.400 mol KMnO₄，求该KMnO₄溶液对Cu₂O的滴定度。

(1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围为_________。

(2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得溶液中Fe²⁺浓度为0.1 mol·L^-1，则原始混合物中含铜的质量为_________。

Ⅰ.实验表明，CuO被H₂还原时也有Cu₂O生成。将一定量的H₂缓慢通过灼热的CuO粉末，得到固体混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。当a有不同的取值时，固体混合物成分不同。请分析a的取值范围和固体混合物成分的关系并填入下表(不一定填满，表格不够也可自行增加)：

Ⅱ.黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃，反应后的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L^-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

(1)请通过计算确定m值。

(2)X的摩尔质量为368 g·mol^-1，请确定X的化学式。

实验记录如下表(实验中物质的质量是由精密仪器称量的):

请根据实验所得有关数据填空:

(1)第2次实验中产生的沉淀的质量m是__________g。

(2)实验中所用的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为__________ mol·L^-1。

(3)样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是__________。

(4)室温下,取第3次所得溶液体积的1/5,加水配成250 mL 溶液,则稀释以后溶液的pH=_____。