(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL—2 mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填写“有”或“无”)____________________丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________；

(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如下图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____________极附近颜色逐渐变深，其原因是____________________________________________________________________。

A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol／(L·min)

B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C.在反应达平衡时，保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol／L，则B的浓度会减少3 mol／L，C的浓度会增加2 mol／L

A.10.0 g               B.15.0 g                  C.16.7 g               D.18.8 g

KOH溶液

A.a是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是  O₂+4OH^--4e^-2H₂O

C.总反应方程式为  2H₂+O₂2H₂O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A.溶液中c(Na⁺)=10^-3 mol／L

B.溶液中c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.溶液中c(R^2-)+c(OH^-)+c(HR^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D.溶液中2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

A.2 L 1mol／L NH₄Cl溶液含和Cl^-均为2 N_A

B.在常温常压下，22 g二氧化碳含有共用电子对总数为2 N_A

C.0.1 mol OH^-的质子数与0.1 mol H₂O的电子数均为N_A

D.在标准状况下，11.2 L辛烷中碳原子数为4 N_A

A.碳酸钙与盐酸混合  2H⁺+CO₂↑+H₂O

B.向氯化铁溶液中加入铁粉  Fe³⁺+Fe2Fe²⁺

C.亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合  2H⁺+SO₂↑+H₂O

D.二氧化锰与浓盐酸混合后加热  MnO₂+4H⁺+4Cl^-MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

A.Al³⁺、Na⁺、、Br^-

B.Na⁺、、、I^-

C.K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-

D.Na⁺、、、

A.溶液中粒子的种类共有6种

B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C.升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na⁺):c()=2:1

①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A.只有③               B.①②                    C.①②③                D.①②③④