A.Li₂SO₄难溶于水

B.Li与N₂反应产物是Li₃N

C.LiOH易溶于水

D.LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解

A.H⁺、Na⁺、Al³⁺、

B.Al³⁺、H⁺、Na⁺、Fe²⁺

C.H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺

D.Fe³⁺、Ag⁺、Na⁺、H⁺

A.FeCl₃溶液中加入铁粉:Fe+Fe³⁺2Fe²⁺

B.NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH:+OH^-NH₃·H₂O

C.饱和石灰水与饱和CaCl₂溶液混合:Ca²⁺+2OH^-Ca(OH)₂↓

D.氯气通入Na₂SO₃溶液中:Cl₂++H₂O+2HCl

A.标准状态下的辛烷22.4 L完全燃烧产生CO₂分子数为8N_A

B.18 g水中所含电子数为10N_A

C.46 g NO₂和46 g N₂O₄中所含原子数均为3N_A

D.1 L 2 mol·L^-1的Mg(NO₃)₂溶液中含离子数为4N_A

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为_______________g。

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_____________________。样品②中氧化铜的质量为_______________(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜的物质的量(n)的取值范围为_______________。

(1)设计装置A的目的是____________________________________；为达此目的，应如何操作__________________________；A中反应的化学方程式为______________________________。

(2)在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是_______________；B中反应的离子方程式是_______________________________。

(3)装置E和F的作用是_________________________________________；为实现此作用，其操作方法是_________________________________________。

(4)D部分仪器a的作用是_________________________________________。

(1)单质L是_______________。

(2)化合物B是_______________。

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是_____________和______________(填代号)，它们的化学反应方程式分别是_______________和_______________。

(1)C和D反应生成的化合物的电子式______________________________。

(2)上述②种化合物的热稳定性_______________强于______________________________(填写化学式)。

(3)将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的离子方程式是_______________________。

(4)写出A、C生成的化合物与B、C生成的化合物反应的化学方程式__________________。

(1)98％的浓硫酸的物质的量浓度是_______________mol·L^-1。

(2)露置若干时间后的硫酸的物质的量浓度是_______________mol·L^-1。

(3)硫酸浓度发生变化的原因是____________________________________________________。

(4)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是________________________。

A.常温下加入铜片

B.常温下加入铁片

C.常温下加入木炭

D.用玻璃棒各蘸取一滴涂在纸上

E.分别滴到CuSO₄·5H₂O上

F.分别加入到盛有少量水的小烧杯中