A.澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.向FeBr₂溶液中通入过量氯气:2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液:

Ca²⁺++2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

A.在c(H⁺)／c(OH^-)=1×10¹²的溶液中:I^-、Cl^-、、Na⁺

B.在能使pH试纸变红色的溶液中:Na⁺、S^2-、、

C.在加入铝粉能产生H₂的溶液中:、Fe²⁺、、Cl^-

D.由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中:K⁺、Cl^-、、Na⁺

A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B.SO₃用98.3％的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO₃吸收完全

C.SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

A.分散质粒子在1 nm—100 nm之间的分散系称为胶体，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C.布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因

D.胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

(1)配平下列反应化学方程式:

____Cu₂S+____+____H⁺_____Cu²⁺_____++_____Mn²⁺+_____H₂O

(2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是_______________，其物质的量之比是_______________，产生的CO₂气体体积(标况)是_______________。

乙所得溶液中存在的溶质是_______________，其物质的量之比是_______________，产生的CO₂气体体积(标况)是_______________。

(1)Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________________________________。

(2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中应当关闭的是_______________，应当打开的是_______________。

(3)当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃均处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是__________________________________________。

(4)b中装的固体试剂是___________________________________________，为什么要缓缓打开K₁?___________________________________________________________。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量简Ⅱ中收集到y mL气体(已折算成标准状态)，则过氧化钠的纯度的数学表达式是___________________________(化成最简表达式)。

①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后总是留下一个体积是总体积1／200的小气泡。

②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.257 2 g／L，而从氨分解得到的氮气密度为1.250 8 g／L两者相差0.006 4 g／L。

③瑞利和拉姆赛共同研究后认为:以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。

请回答下列问题:

(1)空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉(过量)、灼热镁粉(过量)，最后用排水法收集，则依次除去的气体是___________________、__________________、_______________、_______________。

(2)材料①②的“小误差”对测定空气和氮气密度的实验而言是_______________(填“主要因素”或“次要因素”)。

(3)材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明___________________________。

请回答:

(1)用化学式表示；丙为_____________，C为______________，X的电子式为_______________。

(2)写出A与H₂O反应的化学反应方程式______________________________。

(3)写出B和G溶液反应的离子方程式:______________________________。

(4)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)_______________。

(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________。

(2)又已知:H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=44 kJ／mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

_____________________________________________________________________。