A.浓硫酸与碳反应:C+4H⁺+CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

B.钠与水反应:Na+H₂ONa⁺+OH^-+H₂↑

C.用澄清石灰水溶液吸收过量的二氧化硫:SO₂+OH^-

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

A.钠长期露置在空气中最终变成碳酸钠晶体

B.HClO、Na₂O₂、H₂O₂、O₃、SO₂都能使紫色石蕊溶液褪色

C.氢硫酸、SO₂都既有氧化性又有还原性

D.先将铜丝在酒精灯上加热，再插入到硫粉中，生成的是硫化亚铜而不是硫化铜

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕色的烟

B.通常情况下，干燥的氯气能和Fe反应

C.纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H₂和Cl₂的混合气体光照时，迅速化合而爆炸

D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

(1)写出下列物质的结构简式:

A:_________________________________________________________________，

G:_________________________________________________________________。

(2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为____________、____________、_____________。

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式:______________________________。

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式:(任写两种)________________________、______________________________。

(一)制取氧化铜

①称取2 g CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；  ②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；  ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题:

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①，③中研磨固体所用仪器的名称是_______________；

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是_________________________________________；

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用下图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表:

回答下列问题:

(3)上述实验中的“待测数据”指_______________；

(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_______________；

(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作):

a._______________；b.CuO的化学性质有没有改变。

(1)电源电极X名称为_______________。

(2)pH变化:A_______________，B_______________，C_______________。

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则B中阳极的电极反应式为_______________。通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_______________。

(4)A中发生反应的化学方程式为_______________。

若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH=_______________。

请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:B____________________；C_______________；D_______________；K_______________；G_______________；J_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式:

①H+E(溶液)→M_______________________________________________________；

②I溶于G_____________________________________________________________。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为______________________________。

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C.d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D.该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理

①平衡时B的转化率为20％  ②平衡时B的浓度为1 mol·L^-1  ③经计算，n值为1  ④v(A)=0.3 m01·L^-1·min^-1

A.①②              B.①④                 C.②③                  D.③④

A.放电时负极反应为:Zn-2e^-+2OH^-Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-+4H₂O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强