(1)写出上述有关反应的化学方程式并求a的值。

(2)若将上述铁与浓H₂SO₄充分反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中pH=1。求其中与稀硫酸反应生成氢气所消耗的铁的物质的量。

(1)实验室制取氯气也可用下图装置

①实验原理(写化学方程式):______________________________。

②收集原理:因Cl₂溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法；因Cl₂在饱和食盐水中的溶解度小，故可用排饱和食盐水法收集。A、B为两个位置上的止水夹，采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集Cl₂时的正确操作是_________________________________________。

A.采用向上排空气法收集Cl₂时应将A关闭，B打开

B.采用向上排空气法收集Cl₂时应将B关闭，A打开

C.采用排饱和食盐水法收集Cl₂时应将A关闭，B打开

D.采用排饱和食盐水法收集Cl₂时应将B关闭，A打开

③尾气处理，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气，防止氯气污染空气，该反应的离子方程式为:__________________________________________________________________。

(2)科学研究中可以用多种方法来测定阿伏加德罗常数。X射线衍射法就是其中的一种。X射线法是通过X射线衍射仪测出离子化合物离子间的间隔，再根据该化合物质量与体积的关系(密度)来确定。已知:X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻钠离子与氯离子间距为a cm，NaCl相对分子质量为b。某同学为了测定阿伏加德罗常数，做了如下实验:用分析天平称取一定质量研细的NaCl固体，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不断振荡，使苯、氯化钠晶体充分混匀，标定，其实验结果如下表:

根据实验数据，请填写第一次实验中的空格(阿伏加德罗常数项只要求写出计算式，对原始数据不进行处理)。

试回答下列问题:

(1)M的电子式为:_______________，M中阴、阳离子数之比为:_______________；

(2)G在反应①，②中分别作_______________剂和_______________剂；

(3)写出下列反应的化学方程式:

A+B→C+D:______________________________，

D+M→L:________________________________，

F与G混合生成B和E:______________________________；

(4)写出下列反应的离子方程式:

K+E+D→I+H:______________________________，

I+G→K+E+J:______________________________。

(1)写出甲与乙反应的化学方程式:__________________________________________；

(2)写出C、D、F的简单离子符号并按半径由大到小排列:___________________________；

(3)B与E形成的化合物BE₂是_________________________(填空间构型)型分子，用电子式表示BE₂的形成过程:_____________________________________________；

(4)写出C、E、G最低价氢化物的化学式并按熔点由低到高排列:______________________；

(5)写出丁与丙反应的化学方程式:__________________________________________。

①比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiCl₄______SiO₂；

②工业上用高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_______________kJ／mol。

(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30％的H₂O₂溶液。同时还有可选用的试剂为:KMnO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、Mg、CuSO₄、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H₂O₂中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式: _____________________________________________。

(3)将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L(假设产生气体全部逸出)，则原混合物中铁的质量为______g。

A.金属锂保存在煤油中

B.硫保存在二硫化碳中

C.白磷保存在水中

D.工业上常用铁制容器贮存浓H₂SO₄和稀H₂SO₄

A.一定为NaHS和Na₂S

B.一定为Na₂S和NaOH

C.可能为NaHS和NaOH

D.可能为Na₂S和NaHS，也可能为Na₂S与NaOH

A.116号元素是金属元素，且与硫元素同主族

B.¹⁶O₂与¹⁸O₃都是氧的同素异形体

C.SO₂、NO、氟利昂都能破坏臭氧层

D.H₂S能与SO₂在常温下发生归中反应，生成的氧化产物和还原产物的质量比为1:2

A.MgB                 B.MgB₂                 C Mg₂B                 D.Mg₃B₂

A.CaCl₂是离子晶体，其晶体中既有离子键又有共价键

B.离子晶体中都含离子键，离子键是相邻阴阳离子间强烈的相互吸引力

C.NaHCO₃溶于水时所克服的作用力有离子键和共价键

D.晶体中有阳离子不一定有阴离子，但分子晶体中都不含阴阳离子，却都含共价键