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蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是____________(填序号)。

A.NiO2                B.Fe            C.Fe(OH)2             D.Ni(OH)2

(2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液,工作一段时间后都分别消耗0.36 g水,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了a g M,则金属M的相对原子质量的计算式为__________________(用“a、x表示)。

②电解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生标准状况气体_____________L;将电解后溶液加水稀释至1 L,此时溶液的pH=___________。

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如图所示,温度不变时,把某容器分割成A、B两部分,A容器体积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和1 mol N2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。根据下列要求填写空白:

(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中压强为pA,B中压强为pB,则pA与pB的关系是pA ____________________pB(填“<”“=”“>”)。

(2)若要使A与B中平衡状态相同,活塞的位置应在___________处,若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处可向B中通入________________SO3

(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol ,则x和y的关系是x ______y (填“<”“=”或“>”)。

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铝的阳极氧化,是一种常用的金属表面处理技术,它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白:

(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g·cm-3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液,需要称取_______________g NaOH固体。

(2)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式__________________________。

(3)如图,组装好仪器,接通开关K,通电约25 min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式:

阳极__________________________;

阴极___________________________。

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物质A—H有下图所示转化关系(有些产物没有列出)。其中,B是一种极易溶于水的气体,G是难溶于水的蓝色固体。

试填写下列空白:

(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式:______________________________。

(2)写出反应④的离子方程式:_________________________。

(3)用电子式表示A和B的形成过程:_______________、__________________。

(4)用惰性电极电解F的水溶液时,两极的电极反应式为:阳极____________;阴极_______________。

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咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一,A与FeCl3溶液反应显紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为__________________________。

(2)咖啡酸可以发生的反应是_____________________________(填写序号)。

①氧化反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④加聚反应  ⑤消去反应

(3)咖啡酸可看作1,3,4三取代苯,其中两个相同的官能团位于邻位,取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为________________________。

(4)3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)________________mL。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4,该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,该醇为芳香醇,且分子结构中无甲基,则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为________________________________。

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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线______________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是____________________________。

(2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1

②15 min时,反应2NO2(g)N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)=______________。

③25 min时还可以采取的措施是__________________________________________。

④35 min时,反应2NO2(g)N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)________________K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(3)①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是____________。

A.加入催化剂                       B.缩小容器体积

C.升高温度                         D.加入一定量的N2O4

②若在35 min时,保持温度不变,快速缩小玻璃容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是____________________________。

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某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质,为了解杂质的成分及测定铁红的纯度,化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

[查阅资料]

①铁的常见氧化物

氧化亚铁(FeO)黑色固体,w(Fe)=77.8%;氧化铁(Fe2O3)红色固体,俗称铁红,w(Fe)=70.0%;四氧化三铁(Fe3O4)黑色固体,俗称磁性氧化铁,w(Fe)=72.4%。

②草酸(乙二酸H2CO4)在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为:

H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O

[实验准备]

①实验的装置图如下

②药品及试剂

a.草酸  b.工业铁红  c.NaOH溶液  d.澄清石灰水  e.浓H2SO4  f.盐酸

[实验及数据]取不同质量的样品进行实验,所得实验数据如下:

实验序号

样品质量/g

生成铁的质量/g

1

4.00

2.91

2

8.00

7.00

3

10.00

7.27

4

12.00

8.72

5

14.00

10.18

6

16.00

11.63

[讨论与分析]

(1)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物,所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为______________、______________、______________(填写序号,下同),其作用依次是____________________________。上述装置还有不完善之处,你建议改进措施是__________________________________________。

(2)由实验数据不难得出,有一组实验数据不可靠,该组数据是______________(填序号),该工业粗铁红所含杂质的化学式为______________。

(3)该工业铁红中w(Fe2O3)=______________。

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不考虑CO2的溶解)

A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)

B.M中有两种溶质的有(2)和(4)

C.(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(原因)均不正确的是

A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅,因为C—C键能大于Si—Si键能

B.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力

C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子,因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D.分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109°28′,因为键角还有可能为60°

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恒温恒容下发生反应:N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH<0。下列判断不正确的是

A.30 s内,H2的浓度改变了0.30 mol·L-1,则平均反应速率v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1

B.当气体总压不随时间改变时,表明该反应达到平衡状态

C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间

D.降温可提高N2的转化率

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同步练习册答案