市场上出现了各种各样的营养食盐.如:锌营养盐.钙营养盐.硒营养盐.低钠营养盐.加碘营养盐等十多种营养保健盐.下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了碘单质B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙——青夏教育精英家教网—

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市场上出现了各种各样的营养食盐，如：锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是

A.加碘食盐是在食盐中加入了碘单质

B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物

C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质

D.各类营养盐的主要成分都是氯化物

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有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A，1 mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)

(1)达到平衡时，a中A的浓度为M mol·L^-1。b中A的浓度为m mol·L^-1，则M____________m（填＞、＜、＝、无法比较）；

(2) 保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C浓度为M mol·L^-1的是________________，b中C的浓度为m mol·L^-1的是________________。

A.6 mol A+2 mol B

B.3 mol A+2 mol B

C.2 mol C+1 mol B+1 mol D

D.2 mol C+1 mol D

E.1.5 mol A+0.5 mol B+1 mol C+0.5 mol D

(3) 若将2 mol C和2 mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L^－¹，则W和M之间的关系为W______________M。

(4) 保持温度不变，若将4 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol·L^－¹，则___________________。

A.R=2M B.R＜M

C.M＜R＜2M D.R＞2M

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0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2 g CO₂和18 g水，同时消耗O₂ 47.04 L（标准状况），A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K与FeCl₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH₂CHO。

②—ONa连在烃基上不被氧化。

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：B：______________；J：______________。

（2）上述变化过程中，属于取代反应的是（填编号① ② ③……）______________。

（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

①GF+C：_________________________________________________________

②DI：___________________________________________________________

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有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：______________；

（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式____________________________；

（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________；

（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：____________________________。

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某化学兴趣小组用电解CuSO₄溶液的方法，测定铜的相对原子质量。（装置如图所示）

（1）实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积V L（氧元素的相对原子质量为16），A、B分别连接直流电源的_______________和______________ (填正极或负极）。

（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有______________；电解的离子方程式为______________。

（3）实验中还须测定的数据是（填写序号）____________________________。

①A极的质量增重m g

②B极的质量增重m g

（4）铜的相对原子质量为（用含有m、V的计算式表示）______________。

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某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L^-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中因有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值______________（填“偏高”“偏低”或“不变”）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8