A.乙醇在电池的负极上参加反应

B.1 mol CH₃CH₂OH被氧化转移6 mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^-====2H₂O

A.常温下测定发现，等物质的量浓度H₂CO₃的pH大于H₂SO₃的pH，所以碳元素比硫元素的非金属性弱

B.向无色溶液通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I^-

C.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，后取出少量加入一定的新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，由此确定淀粉还未水解

D.向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有

A.根据是否含共价健将化合物分为离子化合物和共价化合物

B.Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

C.SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色

D.根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化

A.由FeCl₂溶液中加入适量稀盐酸可以防止Fe²⁺水解，类推在Fe(NO₃)₂溶液中加入适量稀硝酸也可以防止Fe²⁺水解

B.根据化学键的观点可推断：氮气常温下性质较活泼

C.根据丁达尔效应可区分：胶体和溶液

D.根据HCl溶于水电离出H⁺和Cl^-可判断：HCl为离子化合物

A.H₂+2OH^-====2H₂O+2e^-                      B.O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O

C.H₂====2H⁺+2e^-                                  D.O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

A.S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂                     B.S₂Cl₂只作氧化剂

C.每生成1 mol SO₂转移4 mol电子               D.S₂Cl₂只作还原剂

A.大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全

B.金属的电化学腐蚀与水无关

C.催化剂能提高水分解的转化率

D.大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放

已知：

又知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：

（1）反应①—⑤中属于取代反应有____________（填写编号）。

（2）写出B、E的结构简式：B____________，E____________。

（3）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式（写两种即可）_________________、_________________。

（4）反应②化学方程式为________________________________________________。

（5）反应⑤化学方程式为________________________________________________。

（1）若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是_______________________________。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式：_________________________________；

已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

工业上可用电解方法同时制得D和F，写出电解过程中阳极的电极反应式：___________。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是______________________。

①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g。（不考虑铁与水蒸气的反应及Fe₂O₃在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其他杂质）

②将①得到的残渣投入到5.00 mol·L^-1的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无气体放出。则：

（1）铁锈中___________（填“含有”或“不含有”）碳酸亚铁，理由是______________________。

（2）锈蚀的铁钉中Fe₂O₃·H₂O的质量为___________。

（3）锈蚀前铁钉的质量至少为______________________。