Na₂CO₃·10H₂O与NaHCO₃混合物n g溶于水制成400 mL溶液中c(Na⁺) = 0.5 mol·L^-1，若将n g该混合物加热到质量不变时，质量为

A.10.6 g                B.9 g                   C.5.3 g                  D.3.1 g

请回答：

（1）写出A的化学式：_______________________________________________。

（2）写出下列变化的基本反应类型：

AC：____________________________________________________；

EF：____________________________________________________。

（3）写出D的结构简式：____________________________________________________。

（4）B发生银镜反应的离子方程式_______________________________________。

（5）若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变。则符合上述条件的E的同分异构体（除E外）还有____________种。

在一个容积为2.0 L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)。当向容器中加入2.0 mol A和6.0 mol B，反应进行了2 min时达到平衡，此时生成了3.0 mol C。已知在一定温度下，该可逆反应达到化学平衡时存在如下关系：K=，K为只与温度有关的常数。回答下列问题：

（1）用B的浓度变化来表示的反应速率v(B)=___________，A的转化率为___________，该反应在此温度下的K=___________。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0 mol A和8.0 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C___________mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0 mol A和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0 mol，则加入的B的物质的量为___________mol。

（1）画出f元素的原子结构示意图_____________。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是_____________。

（2）写出d、e两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。

（3）a、b、c三种元素的原子按照原子个数4∶1∶1组成化合物M，已知：

M(l)+O₂(g)====CO(g)+2H₂O(g)  ΔH₁=-443.6 kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂(g)====2CO₂(g)  ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1

试写出M(l)完全燃烧〔生成H₂O(g)〕的热化学方程式：______________________________。

（4）以M溶液、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如上图所示（甲醇电离出的H⁺，可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出甲醇在电极上反应的方程式：________________________________，当有32 g M被完全氧化时，转移电子___________mol。

（5）某同学以M燃料电池为电源，均以石墨为电极电解CuSO₄溶液，则与电池正极相连的电解池电极上反应的方程式为____________________________________________________。

（1）制取氧气

①用20％的H₂O₂溶液，通过反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；

②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；

③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化铜

    将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性条件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu₂O）。

（3）探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，则说明固体中含有Cu₂O。

乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu₂O。

丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

若n的取值范围是__________≤n＜__________，则粉末X中含有Cu₂O，其物质的量是__________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu₂O。写出该实验中离子反应的方程式。

A.CO₂(g)+NaOH(aq)====NaHCO₃(aq)  ΔH=-(2y-x) kJ·mol^-1

B.CO₂(g)+NaOH(aq) ====NaHCO₃(aq)  ΔH=-(2x-y) kJ·mol^-1

C.CO₂(g)+NaOH(aq) ====NaHCO₃(aq)  ΔH=-(4x-y) kJ·mol^-1

D.2CO₂(g)+NaOH(l) ====NaHCO₃(l)  ΔH=-(8x-2y) kJ·mol^-1

A.1 mol Cl₂与足量铁反应转移的电子数是3N_A

B.2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6N_A

C.78 g Na₂O₂固体与H₂O完全反应转移的电子数为N_A

D.标准状况下，2.24 L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

（2）除去反应混合物中的不溶物。

（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是

A.步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B.步骤（1）中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子

C.电解时MnO₂在阳极处产生

D.硫酸在生产中可循环使用

A.其中有硫元素                               B.其中有金属元素

C.这三种元素能够组成盐                   D.这三种元素均位于不同周期

A.c=mol·L^-1                        B.w％=%

C.S=                                   D.c(Cl^-)=mol·L^-1