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A.2∶3 B.3∶
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A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890 kJ·mol-1
B.CH4+2O2====CO2+2H2O;ΔH=-890 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890 kJ·mol-1
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A.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应
B.电解饱和食盐水时,阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
C.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
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A.二氧化硅和生石灰的熔化 B.氯化钠和铁的熔化
C.碘和干冰的升华 D.氯化铵受热气化和苯的气化
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A.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B.胶体可以透过半透膜
C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.直径介于1—100 nm之间的微粒称为胶体
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某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50.00 mL废液,向其中加入
(1)该厂生产的废液中所含金属离子有________________________。
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。
(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体
(4)另取500.00 mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________________________________________。
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请回答以下问题:
(1)操作a的名称是____________,所用玻璃仪器有__________________________________。
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)____________溶液。
(3)写出固体H所含物质的化学式________________________________。
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式_________________________________________________________。
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(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)____________。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为____________________。
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_________________。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)____________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时,其离子方程式为____________________________________。
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时,所得溶液中溶质的化学式为______________________,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________________。
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请回答下列问题:
(1)化合物C中含有官能团的名称为____________,化合物E的结构简式为____________。
(2)写出反应①的化学方程式_______________________,其反应类型为__________________。
(3)写出反应④的化学方程式____________________________________________。
(4)化合物F有多种同分异构体,请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式_____________________________________。
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