Ⅰ.加入3 mol SO₂和2 mol O₂发生反应，达到平衡时放出的热量为___________。

Ⅱ.保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为。

（1）达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出热量___________（填序号）。

A.一定相等              B.前者一定小           C.前者大于或等于后者

（2）a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）______________。

（3）欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是_______________________。

（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先____________后____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

（1）硝酸在该反应中表现的性质为____________。

（2）当a=0.3时，则反应中转移的电子数为___________ mol；若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96 L，则该气体为____________。

（3）用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH₃恰好吸收（2）所产生气体的总化学方程式________________________。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：G和E的化学式分别为____________、____________。

（2）粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反应的化学方程式_____________________。

（3）常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6-xAl_xO_xY_8-x。在接近于1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si____________，Y____________,赛伦的晶体类型为____________。

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)₂+OH^--e^-====NiO(OH)+H₂O

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，负极反应为H₂-2e^-====2H⁺

A.A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D.AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为气体，正反应吸热

A.Fe²⁺                 B.Mg²⁺                     C.Cl^-                  D.Ba²⁺

A.过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H⁺+====Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

B.次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O====HClO+

C.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：Mg⁺++Ca²⁺+2OH^-====MgCO₃↓+ CaCO₃↓+2H₂O

D.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的盐酸等体积混合：+5H⁺====Al(OH)₃↓ +Al³⁺+H₂O

A.该溶液物质的量浓度为 mol·L^-1

B.60 ℃时A的溶解度为 g

C.该溶液溶质的质量分数为×100%

D.60 ℃时，将10 g A投入到该饱和溶液中，析出晶体大于10 g

A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

B.通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I^-

C.往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有

D.往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明有