A.加热挥发HCl                          B.加水使平衡向正反应方向移动

C.加NaOH中和HCl                    D.加CaCO₃中和HCl

A.NaCl                 B.NH₄Cl                   C.HCl                D.NaOH

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

（1）有机物A的分子式_____________。

（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρ g·cm^-3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为__________________（可以不化简）。

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为_________________________。

（2）咖啡酸可以发生的反应是_______________（填写序号）。

①氧化反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④加聚反应  ⑤消去反应

（3）咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_____________________________。

（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）_______________mL。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为____________________________________________________。

（1）该产品的结构简式为_______________，分子式为_______________。

（2）下列物质中，与该产品为同分异构体的是_______________（填序号），与该产品互为同系物的是_______________（填序号）。

①CH₃CH=CHCOOH

②CH₂=CHCOOCH₃

③CH₃CH₂CH=CHCOOH

④CH₃CH(CH₃)COOH

（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C₆H₁₀O₃的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为_________________。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。

a.S          b.N₂           c.Na           d.Mg              e.Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_______________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______________________________________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能是（写出不同类物质）_______________或____________，反应①的离子方程式为____________________________或_____________。

（1）C元素在周期表中的位置是_______________，写出B的最高价氧化物的电子式_______________。

（2）X的水溶液显_______________（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）______________________，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为_____________。

（4）火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6 kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________。

（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是_______________（填序号）。

a.BaCl₂        b.Na₂CO₃        c.NaOH         d.盐酸         e.KOH

（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_______________，电解后，溶液在常温下的pH约为_______________（忽略体积变化）。

（1）反应中，氧化剂为_______________。

（2）当生成4 mol Na₂FeO₄时，电子转移总数为_______________ mol。