A、B、C、D、E、F、G、H为化合物。甲、乙、丙均为中学化学中常见单质，甲、乙为固体，丙为气体，C、E是化学工业重要产品。

(1)乙在周期表中的位置____________。

写出一个A与甲可能的反应方程式：____________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：G→H____________。

在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

如：(CH₃)₂C=CH—CH₃(CH₃)₂C=O+CH₃CHO

且已知：CH₂=CH—OH(烯醇式结构：碳碳双键连接羟基)不能稳定存在。

已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化：

请回答下列问题：

(1)F可能的结构有两种，请写出结构简式_______________、_______________。

(2)从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是____________。

A.水解、酸化、氧化                        B.氧化、水解、酸化

C.水解、酸化、还原                        D.氧化、水解、酯化

(3)G制取H的化学方程式：_________________________________。

指明反应类型：_________________________。

某同学查资料得到α-AgI是一种固体导体，导电率很高。固体导体导电的原理是构成离子晶体的某一离子在晶体孔隙中自由移动。他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺导电还是I^-导电，设计一个如下图所示(用铝蓄电池做电源)的电化学实验。已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

(1)铅蓄电池的正极电极方程式：(已知硫酸铅为难溶物)

____________________________________________________________________。

(2)若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将____________(填“不变”“变大”或“变小”)，电解池的阳极电极方程式：____________________________。

若I^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会____________(填“不变”“变大”或“变小”)。

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1 mol H₂SO₄，则电解池的阴极增重____________ g。

请回答(1)和(2)两小题。

(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。

A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B.配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先检验纯度

D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01 mol·L^-1到0.008 mol·L^-1等一系列浓度的［Fe(SCN)₆］^3-(红色)溶液作为标准比色液。

②样品处理：

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。

④比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题：

①配制100 mL 0.01 mol·L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：_______________、_______________。

②步骤②脱色过程包括加入____________(填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。

③步骤②样品处理中，氧化的目的是______________________________________________。

有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)====化合物(2)，请写出满足以下要求的4个此类无机化合反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于30；②4种单质分属4个不同族。

(1)_________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________。

(3)__________________________________________________________________。

(4)__________________________________________________________________。

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________________________。

(2)水的电离方程式：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N₂H₄)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_______________________________________。

化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法不正确的是

A.它们之间互为同系物                          B.三星烷的化学式为C₉H₁₂

C.三星烷与丙苯互为同分异构体              D.它们的一氯代物均只有两种

一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法正确的是

A.“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，内部的离子不能自由移动

B.a、b、c三点中，a点c(H⁺)最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大

C.a、b、c三点中，b点水电离的程度最大

D.若使b点处溶液中c(H⁺)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是

A.与乙酸发生酯化反应                     B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用                           D.在催化剂存在下与氢气作用

不能用勒夏特列原理解释的是

A.NaOH溶液使酯水解比稀H₂SO₄使酯水解效果更好

B.饱和FeCl₃溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱

C.乙酸乙酯水解时加入稀硫酸

D.氨水需要密封、低温保存