A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答下列问题：

（1）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是______________________________。

（2）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应②的离子方程式是______________________________；在反应③中，若转移的电子数目为0.1 mol，则生成的D在标准状况下的体积为____________L。

（3）若反应①②③均为水溶液中的反应，A、D、E为ⅦA族元素的单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为___________，其中A的化学式为___________。B、C、F呈固态时为___________（填“分子晶体”“离子晶体”或“原子晶体”），如B、C、F为气态氢化物时，则B、C、F分子的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

（1）离子交换膜法电解饱和食盐水制碱技术已经广泛应用于工业化生产，电解槽中涂有镍涂层的碳钢网和金属钛网（惰性电极）作两极。其中涂有镍涂层的碳钢网作___________极，其电极反应方程式为______________________________________________。由于饱和食盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。若选用下列物质及操作方法精制食盐水，其操作的先后顺序是_______（填序号）。

①过滤  ②NaOH  ③BaCl₂  ④盐酸  ⑤Na₂CO₃

当电解1 L饱和食盐水，转移的电子数为_____________mol时，理论上有1 mol NaOH生成。

（2）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。若放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被碱充分吸收生成。则该电池反应的总离子方程式为________________________________________；甲醇在_____________极发生_____________反应。

某校甲、乙、丙三个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

（1）甲组：中和滴定法

滴定时用到的主要试剂是：标准盐酸和_____________________________，用到的2件主要玻璃仪器是_______________________________。

（2）乙组：气体分析法

称取一定量的混合物与足量盐酸反应，用上图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂在B中溶液的溶解质量，B中应盛放_____________溶液，选用该溶液后实验结果可能不够精确，主要原因是________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）丙组：沉淀分析法

称取一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是_________________________________________________

____________________________________________________________________。洗涤沉淀多次，检验沉淀是否洗净的操作是_________________________________________。

根据现有中学化学知识，判断下列有关实验描述正确的是_____________（填序号）。

A.进行中和热测定时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.用洁净铂丝蘸取固体配制的溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，肯定无钾元素

D.欲量取20.00 mL溴的四氯化碳溶液，现取一支25 mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00 mL处，用手挤压玻璃球，放溶液到21.00 mL处

E.检验红砖中的氧化铁成分时，在红砖粉末中加入稀盐酸，静置后取上层清液，再滴加2—3滴硫氰化钾溶液

F.氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

G.用镊子取出白磷并置于水中切割

H.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

I.中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，再加入标准盐酸进行滴定

J.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

K.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

铜的冶炼大致可分为：

（1）富集，将硫化物矿进行浮选；

（2）焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂====Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

（3）制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂====2Cu₂O+2SO₂;

2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑

（4）电解精炼

下列说法不正确的是

A.上述灼烧过程的尾气均不能直接排到空气中

B.由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O₂

C.在反应2Cu₂O+Cu₂S====6Cu+SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：,Br^-,OH^-,Ba²⁺

B.在c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1?的溶液中可能含:Na⁺,，,

C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含:K⁺,Na⁺,H⁺,

D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺,Na⁺,Ca²⁺,

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH＜7的是

A.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

B.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钾溶液

C.0.2 mol·L^-1的盐酸和0.2 mol·L^-1的氢氧化钾溶液

D.0.2 mol·L^-1的盐酸和0.2 mol·L^-1的氢氧化钡溶液

据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As₂O₃，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As₂O₃是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃升华，微溶于水生成H₃AsO₃；其对应的盐也有毒性，其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是

①As₂O₃是砷的最高价含氧酸的酸酐

②可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染

③As₂O₃的晶体为分子晶体

④可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染

A.①②                 B.②③                 C.①④                   D.③④

A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数（w）随温度变化的曲线如下图。现分别在50 g A和80 g B中各加水150 g，加热溶解后并都蒸发掉50 g水，冷却到t₁ ℃,下列叙述正确的是

A.t₁ ℃时两者均无固体析出

B.t₁ ℃时溶液中A的浓度大于B的浓度

C.t₁ ℃时析出固体B

D.t₁ ℃时溶液中A、B的质量分数相等

某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中不正确的是

A.依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置

B.依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C.依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔、沸点的高低

D.依据中和热的数据，推算一定量的H₂SO₄和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量