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A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
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Ⅰ.称取
Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4.0 mol·L-1?的盐酸中和,用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加入过量的Ba(NO3)2溶液,得白色沉淀,质量为
Ⅲ.将Ⅰ中所得的
(1)定性分析:由上述实验现象(不进行数据的计算)可以确定该粉末中一定不含有的是__________;一定含有的是__________。
(2)定量计算:为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在,该同学又对有关数据进行了处理,并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量,请写出他的计算过程。
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(1)平衡时容器内NH3的体积分数为__________。
(2)加入2 mol N2和8 mol H2,达到平衡时,放出热量为__________(填序号)。
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ
C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
(3)在相同容器中,降低温度,通入2 mol NH3和1 molH2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4,下列判断正确的是__________(填序号)。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4
C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4
理由是:___________________________________________________________。
(4)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数为1/4,且起始时反应表现为向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a (mol)的取值范围是:________________________________________________________。
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已知:(1)“欣弗”在酸性条件下可水解生成A()、B(C9H18SNCl)、C(H3PO4)
(2)新型农药甲与A互为同分异构体,甲物质满足以下关系:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为___________________________________________。
(2)甲的结构简式为_________________________________________________。
(3)写出下列各步的反应类型:①___________、④___________。
(4)写出丙生成丁的化学反应方程式____________________________________________。
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(1)若甲、乙均为非金属,满足条件的甲、乙可能是___________、___________。(列举常见的两组)
(2)若甲为金属,乙为非金属,甲、丙反应的化学方程式为:
____________________________________________________________________
(3)若甲、乙均为金属,甲、丙反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________
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方案Ⅰ:①称取碳酸钙样品M g;②加入过量盐酸;③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案Ⅱ:①称取碳酸钙样品M g;②用c mol·L-1?盐酸V mL(过量)溶解样品;③取溶解后的溶液用c′ mol·L-1 NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。
方案Ⅲ:①称取碳酸钙样品M g;②高温煅烧1
方案Ⅳ:①称取碳酸钙样品Mg;②加入足量c mol·L-1盐酸V mL使完全溶解;③过滤并取滤液;④在滤液中加入过量c′ mol·L-1 Na2CO3溶液V′ mL;⑤将步骤④中的沉淀滤出,洗涤、干燥、称量为M′ g。
依据以上实验方案回答以下问题:
(1)方案Ⅰ中如果称量样品时,砝码底部有一处未被人发现的残缺,那么测得的碳酸钙纯度会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)方案Ⅱ中:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)____________________________________________________________________。
(3)方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作:_________________________________________;理由是__________________________________________________________________。
(4)方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________;步骤⑤中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定结果,碳酸钙纯度将_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)综上所述,请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断,你认为四个方案中,最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是:
方案Ⅳ:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差。
方案:__________:___________________________________________________。
方案:__________:___________________________________________________。
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(1)请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求:
①对反应物的要求:______________________________________________________;
②对反应条件的要求:____________________________________________________;
③对生成气体性质的要求:_________________________________________________。
(2)用该装置制取氯气时,A中是高锰酸钾,B中是浓盐酸,反应后溶液中存在大量Mn2+。分别写出A中和NaOH溶液反应的离子方程式:
A中_________________________,NaOH溶液中______________________________。
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对于上图的变化下列判断不正确的是
A.当A是正盐、X是强酸时,D是酸性氧化物
B.当X是强碱溶液时,B一定是NH3
C.B可能是单质
D.D可能是一种酸
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A.MnO2与足量浓盐酸加热:
MnO2+4Cl-+4H+Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.石灰水与过量的NaHCO3溶液混合:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O
C.铁粉溶于稀硝酸:Fe+2H+====Fe2++H2↑
D.向Al2(SO4)3溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
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