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空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染

B.实施绿化工程,防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量

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一包固体粉末,它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH42SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作,然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。

Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中,得到无色溶液与气体,加热使反应完全,收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4.0 mol·L-1?的盐酸中和,用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加入过量的Ba(NO32溶液,得白色沉淀,质量为12.8 g,滤液中加入AgNO3溶液,无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变。

(1)定性分析:由上述实验现象(不进行数据的计算)可以确定该粉末中一定不含有的是__________;一定含有的是__________。

(2)定量计算:为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在,该同学又对有关数据进行了处理,并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量,请写出他的计算过程。

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在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂。使之反应。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。

(1)平衡时容器内NH3的体积分数为__________。

(2)加入2 mol N2和8 mol H2,达到平衡时,放出热量为__________(填序号)。

A.小于92.2 kJ                         B.等于92.2 kJ

C.小于92.2 kJ                         D.可能大于或小于或等于92.2 kJ

(3)在相同容器中,降低温度,通入2 mol NH3和1 molH2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4,下列判断正确的是__________(填序号)。

A.一定等于1/4                        B.一定大于1/4

C.一定小于1/4                        D.可能大于或小于或等于1/4

理由是:___________________________________________________________。

(4)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数为1/4,且起始时反应表现为向正反应方向进行,则充入N2的物质的量a (mol)的取值范围是:________________________________________________________。

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2006年8月3日,国家食品药品监督管理局紧急向全国通报,某厂生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称“欣弗”)注射液,在多个省出现严重不良反应病例。国家药监局要求各地停用该厂产品,回收其药品。

已知:(1)“欣弗”在酸性条件下可水解生成A()、B(C9H18SNCl)、C(H3PO4

(2)新型农药甲与A互为同分异构体,甲物质满足以下关系:

请回答下列问题:

(1)A的分子式为___________________________________________。

(2)甲的结构简式为_________________________________________________。

(3)写出下列各步的反应类型:①___________、④___________。

(4)写出丙生成丁的化学反应方程式____________________________________________。

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甲、乙为单质,丙为氧化物,它们存在如下关系:

(1)若甲、乙均为非金属,满足条件的甲、乙可能是___________、___________。(列举常见的两组)

(2)若甲为金属,乙为非金属,甲、丙反应的化学方程式为:

____________________________________________________________________

(3)若甲、乙均为金属,甲、丙反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________

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为测定碳酸钙粉末的纯度(设含杂质SiO2),某学校学生设计了如下几个实验方案:

方案Ⅰ:①称取碳酸钙样品M g;②加入过量盐酸;③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案Ⅱ:①称取碳酸钙样品M g;②用c mol·L-1?盐酸V mL(过量)溶解样品;③取溶解后的溶液用c′ mol·L-1 NaOH溶液滴定,恰用去V′ mL。

方案Ⅲ:①称取碳酸钙样品M g;②高温煅烧1 000 ℃直至质量不再改变,冷却后称量,质量为M′ g。

方案Ⅳ:①称取碳酸钙样品Mg;②加入足量c mol·L-1盐酸V mL使完全溶解;③过滤并取滤液;④在滤液中加入过量c′ mol·L-1  Na2CO3溶液V′ mL;⑤将步骤④中的沉淀滤出,洗涤、干燥、称量为M′ g。

依据以上实验方案回答以下问题:

(1)方案Ⅰ中如果称量样品时,砝码底部有一处未被人发现的残缺,那么测得的碳酸钙纯度会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)方案Ⅱ中:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)____________________________________________________________________。

(3)方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作:_________________________________________;理由是__________________________________________________________________。

(4)方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________;步骤⑤中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定结果,碳酸钙纯度将_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)综上所述,请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断,你认为四个方案中,最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是:

方案Ⅳ:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差。

方案:__________:___________________________________________________。

方案:__________:___________________________________________________。

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中学化学学习过的一些气体可以用下图装置分别制取、干燥和收集,烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。根据要求回答以下问题。

(1)请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求:

①对反应物的要求:______________________________________________________;

②对反应条件的要求:____________________________________________________;

③对生成气体性质的要求:_________________________________________________。

(2)用该装置制取氯气时,A中是高锰酸钾,B中是浓盐酸,反应后溶液中存在大量Mn2+。分别写出A中和NaOH溶液反应的离子方程式:

A中_________________________,NaOH溶液中______________________________。

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化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图,图中其他产物及反应所需条件均已略去。

对于上图的变化下列判断不正确的是

A.当A是正盐、X是强酸时,D是酸性氧化物

B.当X是强碱溶液时,B一定是NH3

C.B可能是单质

D.D可能是一种酸

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已知在分子式为C3H9N的有机物中N原子以三个单键与其他原子相连,符合该条件的同分异构体共有

A.2种                 B.3种                 C.4种                 D.5种

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下列离子方程式书写正确的是

A.MnO2与足量浓盐酸加热:

MnO2+4Cl-+4H+Mn2++2Cl2↑+2H2O

B.石灰水与过量的NaHCO3溶液混合:+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

C.铁粉溶于稀硝酸:Fe+2H+====Fe2++H2

D.向Al2(SO43溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

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同步练习册答案