Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，现有装置如下图，则下列说法正确的是

A.放电时负极反应是Pb-2e^-====Pb²⁺，充电时阴极反应是PbSO₄+2H₂O-2e^-====PbO₂+4H⁺ +

B.闭合K断开K₁，电流的方向是从B到A

C.放电过程中，溶液的pH不断减小

D.放电时，线路上若有1 mol电子通过，则消耗硫酸也是1 mol

A.41.7 g                   B.50 g                    C.42.9                   D.60 g

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7

C.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

A.NH₄Cl加热分解只生成HCl和NH₃，NH₄I固体加热分解也只生成HI和NH₃

B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H₂O＞NH₃，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C.溶液中有阳离子，必有阴离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子

D.干冰（CO₂）是分子晶体，则SiO₂也是分子晶体

A.在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·min^-1

B.在t₁+10时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C.T ℃时，在相同容器中，若由0.1 mol·L^-1 A、0.3 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1

D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

A.硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等物质的量混合：+OH^-====NH₃↑+H₂O

B.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：

Ca²⁺+2+2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂:MnO₂+2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

A.钋原子的核外电子数是126          

B.钋（Po）210原子核内中子数与质子数之差是42

C.钋是金属元素，最外层电子数小于4  

D.钋元素的相对原子质量是210

A.K⁺、Ba²⁺、、Cl^-                     B.Na⁺、、、Cl^-

C.Na⁺、K⁺、、                 D.Na⁺、K⁺、、Br^-

A.甲酸甲酯                              B.乙酸异丙酯

C.麦芽糖                                 D.蔗糖

①电子总数  ②原子总数  ③分子总数  ④物质的种类  ?⑤物质的总质量  ⑥物质所具有的总能量

A.④⑤⑥                B.②⑤⑥                 C.①③⑤                 D.①②⑤