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根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是

 

实验事实

结论

A

NH3的水溶液可以导电

NH3是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀

酸性:H2CO3>HClO

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性:P>N

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物质发生化学反应时:①电子总数  ②原子总数  ③分子总数  ④物质的种类  ⑤物质的总质量  ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是

A.①②⑤                 B.②③⑥               C.①②③               D.④⑤⑥

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某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64 g天然碱用酒精灯充分加热至恒重,将生成的气体依次通过过量浓硫酸、过量澄清石灰水后,浓硫酸增重0.9 g,澄清石灰水中生成沉淀1 g。

(1)充分加热后,剩余固体重______________ g。

(2)该天然碱成分中除含有碳酸钠外,还含有______________(填化学式)。

(3)6.64 g天然碱中,含碳酸钠的物质的量为______________mol。

(4)该天然碱的化学式为_________________________。

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某同学用如下图Ⅰ所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是_______________________________________。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式__________________________________。

(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:

①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是_______________________,继续通入过量的SO2气体,现象是__________________________。

②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是__________________________,写出反应的离子方程式__________________________。

③SO2慢慢通入(可以1个气泡1个气泡地通入)澄清石灰水中,现象是_______________。

④SO2通入少量的澄清石灰水中,没有明显现象,原因是_____________________________。

(4)若该同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。

可以选择图Ⅱ洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是:A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是______________。(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用)。?

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已知:。又知A为烃,在一定条件下两个E分子之间缩合可生成六元环状化合物,H为高分子化合物,相关物质转化关系如下图:

(1)以上反应中,属于取代反应的有________(填序号,下同),属于消去反应的有__________。

(2)写出下列物质的结构简式:

D_______________________,F_______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

B→C______________________________;G→H______________________________。

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在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式:__________________________。

(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________mol·L-1

(3)在B点,a_____________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)_____________c(OH-)。

(4)在D点,溶液中离子浓度大小关系为_____________。

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物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物,甲为淡黄色固体,可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。填空:

(1)A的分子式是___________,甲的电子式是___________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是__________________________。

(3)若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_______________________________________________________。

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根据表中左栏信息,回答右栏有关问题:

信息

问题

①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素

(1)X的最高价氧化物的电子式为_______________

②在一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液

(2)Z元素在元素周期表中位于第_________周期,_________族

③Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成

(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_________________________

_____________________________

④向上述四种元素的单质的混合物中,加入足量的烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中有白色沉淀生成

(4)最终生成白色沉淀的离子方程式为_______________________

_____________________________

(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)

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制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中

A.氢元素被氧化,碳元素被还原                     B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是还原产物,H2是氧化产物            D.CO是氧化产物,H2是还原产物

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利尿剂是2008北京奥运会违禁药物,顾名思义,此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种,主要用于掩盖或“清洗”体内其他违禁药品的存在,以逃避兴奋剂检查。利尿酸是其中之一,其结构简式为:

下列叙述正确的是

A.1 mol利尿酸最多可与5 mol H2发生加成反应

B.利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个

C.利尿酸分子式是C11H12O4

D.利尿酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应有红色沉淀生成

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同步练习册答案