A.温室效应——二氧化碳                        B.光化学污染——二氧化氮

C.酸雨——二氧化碳                              D.臭氧层破坏——氟氯烃

（1）图1中D装置在实验中的作用是____________，实验前检查该装置气密性的方法是_____________________________________________________________________。

（2）如图1，将液体A逐滴加入到固体B中即产生气体，该气体可以是（填化学式，不少于3种）____________________________________________________________________。

（3）如图1，若A为浓盐酸，B为MnO₂，C容器中盛KI淀粉溶液，旋开E后，给烧瓶加热，一段时间后C中的现象是_________________________________________，写出烧瓶中发生反应的化学方程式__________________________________________________________。

（4）如图1，溶液A中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2所示，则溶液中含有的阳离子有___________________，写出图2曲线中A—B段反应的离子方程式____________________________；求A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。

（1）若甲为金属单质，则A的化学式为____________________，写出反应①的化学方程式：______________________________；

标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

（2）若甲为非金属单质，则A的电子式为___________，C的化学式为___________，指出B的一种用途___________，写出反应②的离子方程式：_________________________________。

（2）常温下，0.1 mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者___________。

（3）在25 ℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）___________。

A.5              B.7          C.3—5之间               D.5—7之间

（4）25 ℃时，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将___________。

A.增大           B.减小       C.不变                    D.无法确定

（5）室温下，向0.1 mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入___________。

A.碳酸钠晶体                    B.醋酸钠晶体

C.少量硫酸铜溶液              D.水

A（g）+B（g）xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则___________曲线表示无催化剂时的情况，原因是______________________________。

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则_________曲线表示恒温恒容的情况，原因是__________________。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_________热反应，计量数x的值_________。

（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度T的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是___________，原因是___________________。

（1）A是___________元素，D单质形成的晶体属于___________（填晶体类型）。

（2）B单质的电子式为___________，画出C元素的原子结构示意图___________。

（3）写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式：____________________________。

（4）已知：由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水溶液中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由___________键构成，试写出该反应的离子方程式：______________________________。

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）___________。

（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）___________种。

（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）___________。

（4）写出实验室制取C的化学方程式______________________________。

（5）写出F发生溴代反应的化学方程式______________________________。

A.2a                                   B.

C.(2+)a                       D.(1+)a

A.关闭K₂、打开K₁，试管内两极都有气泡产生

B.关闭K₂、打开K₁，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极,b为正极

C.关闭K₂、打开K₁，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极

D.关闭K₂、打开K₁，一段时间后，再关闭K₁、打开K₂，电流计指针不会偏转