A.                B.                  C.               D.

则下列有关NH₄Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是

A.存在NH₃·H₂O，其结构式为

B.存在，其电子式为

C.存在H₃O⁺，其结构式为

D.存在OH^-，其电子式为

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有

A.NH₃                 B.H₂S                 C.SiH₄                D.HF

①墨汁偏酸性  ②墨汁偏碱性  ③纸张偏酸性  ④纸张偏碱性

A.①④                B.①③                C.②④                 D.②③

A.Na⁺、、、              B.Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、

C.Na⁺、K⁺、Cl^-、                        D.K⁺、Na⁺、、

A.电池负极（锌筒）的电极反应式为：Zn-2e^-====Zn²⁺

B.电池正极（石墨）的电极反应式为：2MnO₂+2+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

A.N₄属于一种新型的化合物           B.N₄与N₂互为同素异形体

C.N₄沸点比P₄（白磷）高             D.1 mol N₄气体转变为N₂将吸收882 kJ热量

A.标准状况下，由5.6 L NO和5.6 L O₂组成的混合气体中原子总数约为6.02×10²³

B.50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中，微粒总数约为6.02×10²¹

C.1 mol甲基中电子总数约为6.02×10²⁴

D.22.4 L乙炔中共用电子对总数约为1.806×10²⁴

A.金属的化合价高低                           B.金属的活动性大小

C.金属的导电性强弱                           D.金属在地壳中的含量多少