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氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

有关物质在水中溶解度分别为:

氯化铵:10 ℃33.3 g20 ℃37.2 g30 ℃41.4 g;氟化钠:20 ℃4 g;氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题:

(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为________________________,第二步反应能进行是因为_____________________________________________________。

(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有______________________________。

(3)操作Ⅱ的作用是___________________________________________________。

(4)操作Ⅲ的具体过程是________________________________________________。

(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是_____________________________________。

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某兴趣小组同学共同设计了如下图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。

(1)打开K1,关闭K2,可制取某些气体。

甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但装置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是______________________________。

乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下,进行适当改进,也可收集O2。你认为他的改进方法是______________________________。

(2)打开K2,关闭K1,能比较一些物质的性质。

丙同学设计实验比较氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。由A向B中加浓盐酸后一段时间,观察到C中的现象是_______________;仪器D在该装置中的作用是___________________________。

丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是__________________。

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在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:

                   

         图Ⅰ:在条件Ⅰ时的反应情况                               图Ⅱ:在条件Ⅱ时的反应情况

                

        图Ⅲ:在条件Ⅲ时的反应情况                           图Ⅳ:在条件Ⅳ时的反应情况

下列有关说法中正确的是

A.条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同,压强相同

B.条件Ⅰ时可能未使用催化剂,条件Ⅱ时可能使用了催化剂

C.条件Ⅲ时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6 mol·L-1

D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较,条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强

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二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外,SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似,其结构单元如下图:

方英石结构

下列有关说法正确的是

A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元

B.1 mol Si原子形成2 mol Si—O键

C.上图所示的结构单元中实际含有18个Si原子

D.方英石晶体中,Si—O键之间的夹角为90°

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固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-====4O2-

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-====2H++H2O

D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-====2CO2+2H2O

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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1

B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)

C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

D.0.1 mol·L-1 HA溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-

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现有下列短周期元素性质的数据:

 

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

 

 

-3

-1

 

-3

 

下列推断合理的是

A.元素②与元素③处于同一周期           B.元素④的原子序数大于元素⑦

C.元素⑧的还原性比元素⑥强              D.元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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青霉素是医学上一种常用的抗生素,在体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸,其结构简式如下所示(分子中的—SH与—OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是

A.青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上

B.青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应

C.青霉氨基酸分子间能形成多肽

D.1 mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2

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某含有Na+的澄清溶液中,可能还存在、Fe2+、I-、Br-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液

A.一定存在Fe2+、Br-                  B.一定呈碱性

C.一定不存在I-                            D.可能存在

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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不合理的是

A.常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NA

B.在含有1 mol CH3COO-的醋酸钠溶液中,Na+数目略大于NA

C.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为 0.3NA

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同步练习册答案