下列元素一定为主族元素的是

①最高正价为+6，并且不能与氢形成气态氢化物  ②最外层电子数为1，并且有+1、+2两种化合价  ③除最外层外，其余各电子层都达到了饱和  ④次外层电子数是最外层电子数的3倍  ⑤最外层电子数为3的一种元素  ⑥能形成气态氢化物的一种元素  ⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素

A.①③⑤⑥⑦              B.②④⑥⑦                C.④⑤⑥              D.①③④⑤⑥⑦

下列离子方程式书写不正确的是

A.乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合：CH₃COOH+OH^-CH₃COO^-+H₂O

B.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

C.在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+

D.在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：+OH^-+Ba²⁺====BaCO₃↓+H₂O

关于工业生产的叙述中，错误的是

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是生产氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

下列物质间发生化学反应：①H₂S+O₂  ②Na+O₂  ③Cu+HNO₃  ④P₂O₅+H₂O  ⑤Fe+HCl  ⑥Cu+S  ⑦Na₂CO₃+HCl。在不同条件下得到不同产物的是

A.①②③④⑤                           B.①③⑤⑦

C.①②③④⑦                           D.①②③

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡，CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列电子式书写错误的是

下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是

A.光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关

B.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

C.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G。

（1）G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素J。请推断：

①化合物G的化学式为________________________________________。

②若1 mol NH₃和0.75 mol E恰好完全反应，则化合物E的化学式为___________________。

（2）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在其中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”（Sialon），化学通式可表达为Si_6-xAl_xO_xJ_8-x。在接近于 1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试通过计算说明随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势。

某制药公司生产一种钙片，其主要成分是碳酸钙。为测定钙片中碳酸钙的质量分数，取一钙片碾碎后放入足量的盐酸中（假设钙片除碳酸钙之外的成分不与盐酸反应）过滤，取滤液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺全部生成CaC₂O₄沉淀，再过滤出沉淀并洗涤后将其溶解于强酸中，使其全部转化为草酸（H₂C₂O₄），再稀释成1.00 L溶液，取出该溶液20.0 mL，然后用0.010 0 mol·L^-1?酸性KMnO₄溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00 mL酸性KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式为2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

（1）滴定时是否需要指示剂？答：_________，理由是______________________________。

（2）试计算每片钙剂中钙元素有多少毫克。