（2）室温下取0.2 mol·L^-1 HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)____________0.2 mol·L^-1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精确结果（填具体数字）：

c(Cl^-)-c(M⁺)=____________ mol·L^-1。

c(H⁺)-c(MOH)= ____________ mol·L^-1。

（1）该反应的还原剂是____________。

（2）该反应的还原产物是____________。

（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

___________________________________________________________________。

（4）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________________。

A.④②①③                  B.④③①②                 C.④③②①                D.①③②④

①正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O

②负极反应为：2H₂-4e^-====4H⁺

③总的化学反应为：2H₂+O₂2H₂O

④氢离子通过电解质向正极移动

A.①②③                 B.②③④                   C.①②④              D.①②③④

A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃·H₂O，则不等式c()＞c(Cl^-)＞c(NH₃·H₂O）＞c(H⁺)可能正确

C.若溶液中四种离子满足：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c(Cl^-)=c()，则该溶液呈中性

A.小于50 mL                           B.等于50 mL

C.大于50 mL                           D.等于50/ρ mL

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=+2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

A.6.2 g白磷分子（P₄）中含P—P键为0.05 N_A

B.将含有NO₂和N₂O₄分子共约N_A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L

C.6.4 g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D.标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 N_A

A.甲基橙显红色的溶液中：Mg²⁺、、Cl^-、Fe³⁺

B.pH=0的溶液中：Al³⁺、、Ca²⁺、ClO^-

C.由水电离出的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1溶液中：Na⁺、、S^2-、

D.使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、I^-、、Cu²⁺