请回答：

（1）A、B、C三种单质分别是：A____________、B____________、C____________。

（2）F溶液中加入NaOH溶液反应时的反应现象是____________。

（3）写出下列变化的离子方程式：

F+BD_______________________________________________________

D＋CE＋F_______________________________________________________

（4）E的水溶液显酸性的离子方程式：___________________________________________。

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①C的电子式是_______________；

②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为_______________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①A的化学式是_______________；

②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是________________________；

③若A的燃烧热为M kJ·mol^－1，试写出该反应的热化学方程式_______________________。

①称得干燥的容器甲质量为m₁g；

②往容器甲中加入CuSO₄·nH₂O后，称得容器甲与晶体的总质量为m₂g；

③加热容器甲至晶体变白，不再有水蒸气逸出时，立即放入干燥器内冷却至常温，再称量容器甲与固体的总质量；

④重复步骤③至两次称量的误差小于0.1 g。记录所称得容器甲与无水CuSO₄的总质量为m₃ g。

（1）容器甲应选___________(填标号)。

A.蒸发皿          B.烧杯          C.坩埚          D.试管

（2）步骤④的目的是____________________________________________________。

（3）实验结果n＝___________________________。(用含m₁、m₂、m₃的代数式表示)

（4）还可用其他实验方法测定晶体中n值，请简述一种不同的方法。

A.2,+7                    B.2, +6                     C.4,+7                   D.4,+4

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

A.6                      B.5                      C.4                    D.3

A.R和N为同族元素

B.中R的化合价与中的N的化合价相等

C.既能被氧化又能被还原

D.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

A.①②③④⑤                             B.②③④①⑤

C.⑤④①②③                             D.⑤④③②①

A.XY₂不一定是分子晶体

B.XY₂的电子式是：∶∶∶X∶∶∶

C.XY₂水溶液不可能呈碱性

D.X、Y可以是同主族的元素

A.X的原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来