（1）下列推断正确的是_____________。

a.A、B、E不可能在同一主族

b.A、B、C可能在同一周期

c.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d.C和D的单质可能生成离子化合物

（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比2∶1形成的化合物F的电子式为_____________，C与D形成的原子个数比为1∶1的化合物与F反应的化学方程式_____________，由A、B、C、D四元素形成的无机化合物水溶液呈___________性（填“酸”或“碱”），离子反应方程式为_____________________________________________________。

①可能发生加成反应，②能与FeCl₃稀溶液反应呈紫色，③不能与Br₂水反应，④能发生银镜反应，⑤能发生酯化反应，⑥在酸性环境下能水解成两种有机物，⑦能与新制Cu(OH)₂反应

A.①②⑤⑥               B.②③④⑤                  C.①②⑤⑦                 D.①②③⑥

A.T₁＜T₂，Q＞0                            B.P₁＜P₂，b=c+d

C.T₁＞T₂，Q＜0                            D.P₁＜P₂，a+b=c+d

A.ClO^-、Na⁺、、I^-                     B.K⁺、Na⁺、Cl^-、

C.K⁺、Na⁺、Cl^-、                     D.K⁺、、、

A.CN^-与稀硫酸反应可生成HCN              B.CN^-可以被Br₂氧化为(CN)₂

C.(CN)₂可以被Cl^-还原为CN^-                 D.CN^-的电子式为[∶ C ┇┇N∶]^-

A.二氧化硫某些化学性质与二氧化碳相似，所以SO₂+H₂O+Ca(ClO)₂====CaSO₃+2HClO

B.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O（l）  ΔH= -Q kJ·mol^-1，则在稀溶液中，硫酸与氨水反应中和热ΔH=-Q kJ·mol^-1

C.钢在潮湿的空气中锈蚀时的正极电极反应式为：4OH^- - 4e^-====O₂↑+2H₂O

D.在Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液，充分反应后溶液呈中性，其离子方程式为Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+====BaSO₄↓+2H₂O

A.过氧化钠与水反应生成0.5 molO₂共转移2N_A个电子

B.标准状况下N_A个O₂分子的质量与22.4 LSO₂气体的质量大致相等

C.含N_A个负电荷的离子的质量为40 g，则R的摩尔质量为32 g·mol^–1

D.25 ℃时，pH=13的烧碱溶液中约含N_A个氢氧根（OH^-）离子

A.同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

B.第n主族的元素，其最高化合价必为+n价

C.同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.同一短周期的元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强

A.干冰升华                              B.金属钠气化

C.食盐电离                              D.二氧化硅熔化

Al₂O₃＋3C＋N₂2AlN＋3CO

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质，为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中，装置见下图甲，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为___________________________________。

②该样品中的AlN的质量分数为_______________。

③在装置B中所选择的试剂是________________（填序号）。

a.H₂O  b.浓H₂SO₄  c.CCl₄  d.饱和食盐水

④上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列乙、丙两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是___________（填代号）。

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^－１（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭__________g。