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常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.加入(NH42Fe(SO4)2·6H2O晶体后的溶液中:K+、H+、Cl-

B.水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、ClO-、I-

C.=10-10的溶液中:Na+、Br-

D.能和铝反应产生氢气的溶液中:K+、Mg2+、Cl-

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下列有关实验的操作或现象叙述正确的是

A.某水溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在

B.用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物

C.把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,放入到热水中,混合气体的颜色将变浅

D.硫酸铜晶体结晶水测定实验中,盛硫酸铜晶体的坩埚加热后,要放在干燥器内冷却后再称量

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下列说法正确的是

A.铀的某种同位素,其中子数与质子数之差为143

B.在周期表中,元素种类最多的族为ⅢB

C.最外层有6个电子的原子都是非金属原子

D.同主族元素,原子序数越大,其单质与水的反应越容易

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下列说法正确的是

A.石英、水晶、人造刚玉、光导纤维等物质的主要成分是SiO2

B.工业制硫酸过程中为了提高吸收效率,用98.3%的浓硫酸来吸收SO3

C.用聚氯乙烯塑料制作炒锅手柄

D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质,常在渗析袋外施加电场,使电解质离子透过半透膜向两极移动,该操作是应用胶体的电泳原理

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下列气体大量排放到大气中,会加大人们患皮肤癌危险的是

A.CF2Cl2            B.CO                 C.CH4                 D.SO2

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实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:

①量取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL,共收集到二氧化碳气体224 mL。

②另取15.00 mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL,共收集到二氧化碳气体112 mL。

上述气体体积均已换算为标准状况,则根据上述操述及实验数据填空:

(1)写出上述过程中所涉及反应的离子方程式:①_______________;②______________;③______________。

(2)甲是______________,甲溶液的物质的量浓度为______________,乙溶液的物质的量浓度为______________。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为V mL(标准状况),则V的取值范围为____________________。

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A、B、C、D是中学化学中常见单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温下为无色无味的液体,由下图回答:

(1)B单质的化学式为______________,丙的化学式为______________。

(2)判断A和C的还原性的强弱,A________C(填“>”“<”)。

(3)写出D与烧碱溶液反应的化学方程式:______________________________________。

(4)写出甲和D反应的化学方程式:____________________________________________。

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有四种化合物W、X、Y、Z,它们均是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知。

(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C同周期。

(2)W由A、B组成,其分子中原子个数比为A∶B=4∶1,常温为气态。

(3)X由A、C组成,其分子中原子数比为A∶C=1∶1。

(4)Y是C、D形成的离子化合物,且Y晶体中相应元素的原子个数比为1∶1。

(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2∶1,则

(a)B的元素符号为______________,写出三种B的不同单质(写名称)_____________、____________、____________;

(b)W化学式为____________,其分子的空间构型名称为____________;

(c)X的结构式为____________,属于____________分子(填极性或非极性);

(d)Y的电子式为____________,属于____________晶体。

(e)Z的水溶液呈____________性,原因是(用离子方程式表示)___________________。

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三氯化铁是中学化学实验室中不可缺少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计的实验装置如下图所示,A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a、关闭b,从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸,此时溶液显浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热,蒸发掉部分水并除去多余的HNO3,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体,填写下列空白:

(1)滴加盐酸时,发现反应速率比盐酸与纯铁粉的反应快,其原因是_________________。

(2)烧杯中稀HNO3的作用是(用离子方程式表示)_______________________________。

(3)整个实验过程中,弹簧夹a必须始终打开,其目的是___________________________。

(4)若不用降温结晶的方法制取FeCl3·6H2O,而是直接将溶液蒸干,则此时得到的固体是____________(写化学式)。

(5)把制得的FeCl3·6H2O适量放入水中配成浓溶液,取少量滴入沸水中,可以得到一种红褐色的透明的分散系。写出有关的化学方程式:____________________________________。

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在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10 mL中,加入0.96 g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为

A.89.6 mL             B.112 mL              C.168 mL             D.224 mL

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同步练习册答案