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下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(ΔH<0)的是

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据报道,一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:

2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O。则下列说法错误的是

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-====+6H2O

D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)的结构简式为:

下列有关说法不正确的是

A.草酸二酯属于芳香族化合物               B.草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

C.草酸二酯难溶于水                           D.1 mol草酸二酯最多可与4 mol NaOH反应

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某0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中,下列关系式一定正确的是

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)               B.pH=1

C.c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)                       D.c(Na+)=c(HB-)>c(B2-)

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下列两种气体的分子数一定相等的是

A.等温等体积的CO和CO2                    B.等温等压的N2和C2H4

C.等体积等密度的CO和C2H4                D.等压等体积的NO2和CO2

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2+SiO2                               B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl                               D.CCl4和KCl

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为NA

C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA

D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA

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镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。

(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀,其中正极的电极反应为_____________________________________________________________________。

(4)在海洋工程上,通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施,其原理如下图所示:

其中负极发生的电极反应为______________________________________________________;

在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是______。

(5)将11.9 gMg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7 g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为____________ g。

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X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知:X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Y与Z同主族;XY2是非极性分子,其晶体可用作人工降雨。

请回答:

(1)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料,W的化学式为_____________;工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

①在101 kPa时,3.2 gZ的固体单质完全燃烧可放出?29.7 kJ?的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式:________________________________________________;

②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压。从下表给出的不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工业生产的实际,应选择适合的温度和压强是(选填字母)_____________;

A.400—500 ℃  10 MPa               B.400—500 ℃  1 MPa

C.500—600 ℃  10 MPa               D.400—500 ℃  0.1 MPa

③在吸收阶段,为尽可能提高ZY3的吸收效率,工业上选择的吸收剂是(选填字母)____。

A.水                                    B.0.5 mol/L的硫酸

C.98.3%的硫酸                    D.浓氨水

(2)已知X与XY都是工业上常用的还原剂,

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________;

500 ℃时,11.2 L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是____________________________________________。

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已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,D为气体单质,E为黑色粉末,在如下图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

请回答:

(1)A的化学式为____________;B分子的电子式为____________。

(2)已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应,产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质,设计下图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。

①装入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是______________________________;

②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式____________________________________________;

③实验过程中,观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀,其主要反应的离子方程式为__________;

④实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为在装置(选填装置序号)___________之间,还需添加洗气瓶,该装置的作用是________________________________________________;

(3)气体X能与溶液B反应,生成气体D,写出反应的化学方程式:________________。

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同步练习册答案