（1）若两池中均盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

（2）若两池中均盛有饱和的NaCl溶液，

①写出甲池中铁极上的电极反应式：______________________________________________；

②写出甲池中炭极上的电极反应式：______________________________________________；

③写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________________；

④若乙池中通过0.02 mol电子后停止实验，测得池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH为__________。

A.(2b-4c)/a mol/L          B.(2b-c)/a mol/L           C.(b-2c)/a mol/L           D.(b-4c)/a mol/L

A.BOH是强碱

B.在BOH溶液里＜10^-12

C.将它们等体积混合，溶液呈酸性

D.欲使两溶液混合后的pH=7，HA的体积要比BOH的体积大些

A.溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl^-）＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃·H₂O，则离子间可能满足：c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.若溶液中的四种离子满足：c（Cl^-）＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-),则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c（Cl^-）=c（），则该溶液一定呈中性

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

A.物质的量相同的NH₄HSO₄与Ba（OH）₂在溶液中反应：2H⁺++Ba²⁺+2OH^-==== BaSO₄↓+2H₂O

B.碳酸钠溶液的水解反应：+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

D.将铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+Fe^3+-====Fe²⁺+Cu²⁺

A.参加反应的HCl为1.4 mol                B.反应中转移的电子为0.6 mol

C.氧化产物为0.3 mol                        D.被还原的HCl为0.6 mol

A.M与R的质子数之和一定等于21            B.若M在第三周期，则R一定在第二周期

C.M^2-可能比R⁺的离子半径小                 D.M与R的原子序数之差可能等于7

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定      B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂            D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

从2006年开始，一种名为苹果酸（ACV）的浓缩饮料风靡美国。ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。

从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，也能得到苹果酸（下图中的物质E）。苹果酸在一定条件下，每两分子发生分子间脱水生成三种环酯F₁、F₂、F₃。

请回答下列问题：

（1）写出下列有机物的结构简式：

E______________，G______________，F₃______________；

（2）指出下列反应类型：

反应Ⅰ______________，反应Ⅱ______________；

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B：______________________________________________________________；

E→F₁：______________________________________________________________。