①该溶液的pH可能增大  ②该溶液的pH可能减小  ③该溶液的pH可能不变  ④该溶液的浓度可能增大  ⑤该溶液的浓度可能不变

A.①②③④⑤                             B.只有①②④⑤

C.只有①③⑤                             D.只有②③④

A.遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B.滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键

C.该分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂和H₂的物质的量分别为4 mol、7 mol

A.每升H₂SO₄溶液里含有1×10^-2N_A个H⁺，该溶液的pH为2

B.N_A个有10 mol质子

C.1 mol OH^-在电解过程中被氧化，提供的电子数为10N_A

D.标准状况下，V LSO₃中含有氧原子个数为

A.增大压强，该反应的反应热发生改变

B.加入催化剂，该反应的反应热发生改变

C.正反应为吸热反应

D.加热可增大正反应速率，减小逆反应速率

A.为检验Na₂CO₃溶液中是否混有NaOH，可先向溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，再滴加几滴酚酞试液观察溶液是否变红

B.做Al与CuSO₄溶液的置换反应实验时，可先把铝条在NaOH溶液中浸泡片刻，然后取出并用蒸馏水洗涤后，再投入CuSO₄溶液中

C.在中和滴定实验中，先用标准液润洗滴定管、待测液润洗锥形瓶，再加入相应溶液和指示剂开始滴定

D.做焰色反应实验时，应先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯上灼烧至火焰呈无色，再用铂丝蘸取待测液灼烧、观察

A.E、F、M、N都是10电子微粒            B.M、N都是极性分子

C.M能使紫色石蕊试液变蓝                   D.E离子中，质子数一定大于中子数

①用乙烯催熟水果  ②在沥青公路上翻晒粮食  ③用甲醛浸泡海产品保鲜  ④用硫黄熏制使粉丝变白  ⑤用苏打粉作发酵粉炸油条

A.②③④                 B.①③⑤                   C.①②③④              D.全部

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体质量为n g。

①检验沉淀已经洗净的方法为____________________________________________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为_________________________________________。

（2）乙同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用a mol/L标准盐酸滴定，到达滴定终点时消耗盐酸b mL。

①乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有______________、______________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为______________。

（3）丙同学的方案如下图所示：

①装置C的作用是____________________________________________________。

②当混合物样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是：_____________________________。

（1）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式：________________________________________。

（2）有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯（如下图），则有机物B的结构简式为____________。

（3）1 mol A、C完全燃烧，消耗O₂的量相等，且1 mol C能和1 mol NaOH完全反应，写出C的结构简式_________________。

（4）D和B互为同分异构体，且知苯环上的一氯取代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则符合上述条件D的结构简式（至少写两种）为__________________。

（1）写出下列元素的元素符号：B_____________，C_____________。

（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：_____________________。

（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是_____________，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。

（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度c(H⁺)₁∶c(H⁺)₂=_____________。