A.L层电子为偶数的所有元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

B.短周期元素中，某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，则该元素可能是碳元素

C.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物高

D.含极性键的化合物不一定是共价化合物

A.NaHSO₄溶液中滴加少量Ba(OH₂)溶液

H⁺++Ba²⁺+OH^-====BaSO₄↓+H₂O

B.Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液

Ca²⁺++OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.FeBr₂溶液中通入过量Cl₂

2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂====2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-

D.FeCl₃溶液中通入足量H₂S气体

Fe³⁺+2H₂S====FeS↓+S↓+4H⁺

A.小于100 mL                            B.等于100 mL

C.大于100 mL                            D.小于 mL

A.家庭中宜用铝锅长期存放菜汤等食品

B.硫酸厂应建在离消费中心较远的地区，而不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

C.过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，均利用蛋白质被氧化而变性

D.化学反应中的能量变化不一定都表现为热量的变化

A.无水硫酸铜、蔗糖                         B.硅胶、硫酸亚铁

C.无水氯化铝、硫酸亚铁                   D.生石灰、食盐

①它在空气中完全燃烧的产物是CO₂和H₂O，且燃烧过程中产生CO₂的物质的量正好等于消耗掉O₂的物质的量。

②相对分子质量为180，1 mol M跟足量金属钠反应可产生3 mol H₂。

③碳原子在分子结构中所处的位置完全相同。

回答下列问题：

（1）有机物M的最简式是_______________________________________________。

（2）有机物M的分子式是_______________________________________________。

（3）有机物M的结构简式是______________________________________________。

（Ⅱ）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且C的相对分子质量最小。已知：

③B、D互为同分异构体，D的苯环上的一氯代物只有两种，能和Na或NaOH反应，不与NaHCO₃反应；

④1 mol A、C完全燃烧消耗O₂的量相等，且1 mol C和?1 mol Na?完全反应放出H₂。

（1）写出A、B的结构简式：A_______________________，B_______________________。

（2）写出A与NaHCO₃反应的化学方程式________________________________________。

（3）等物质的量的B与Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反应消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为______________。

（4）写出两种符合题意的D的结构______________________________________________。

（5）在一定条件下A可自身进行聚合反应，生成高分子化合物，则反应的化学方程式为___________________，该反应类型为____________________。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）x=____________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为____________。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是____________（填各项代号）

A.压强不再变化                                  B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化          D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

（5）若向平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)为____________。

（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为________________________。

（1）晶体A是（化学式）____________，H的化学式是____________。

（2）反应②的离子方程式是______________________________________________。

（3）根据图示信息判断，足量B的溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（用化学方程式回答）：__________________________________________________________________。

（4）A→B能否加强热？结合化学方程式说明理由：_______________________________。

（5）写出反应⑤的化学方程式（产物中G与H物质的量之比为4∶1）_______________。

请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）：_________________________。

Ⅱ.某课外活动小组利用下图中装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70—80 ℃的水浴中，目的是_________________________________。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化应是__________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_____

____________________________________________________________________；

②若鼓气速率过快则会_____________，若鼓气速率过慢则会_________________________。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接____________、____________接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在____________中。

A.③⑤⑥⑦⑩                             B.①②⑤⑥⑧⑨

C.③④⑦⑧⑨                             D.①②③⑤⑥⑩