A.银在900℃熔化                      B.浓硫酸中加水后密度增大

C.水在111℃沸腾                      D.1molH₂O的体积约为22.4L

（1）写出下列物质的化学式：

A._________________,B._________________，

D._________________,E._________________。

（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）

①C+D+H₂OE_____________________________________________________，

②B+D+HClE____________________________________________________。

（3）有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重，试问恒重的固体物可能含有哪些物质？（可不写满或增加）

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________，

③__________________________________________________________________。

请按要求回答下列问题：

（1）画出E的离子结构示意图____________，写出由A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式：____________。

（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子的是____________（只要求写出两种，用化学式表示）。

（3）由C与E形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：________________________。

（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是________________________（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。

（1）写出下列物质的化学式：B____________，J____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M_______________________________________________________。

②I溶于G表现碱性_______________________________________________________。

（3）在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________________________。

写出下列物质的化学式：

甲____________，乙____________，丙____________，丁____________，X____________。

A.C₃N₄晶体是分子晶体

B.C₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长

C.C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D.C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

A.原子半径A＞B＞C＞D

B.原子序数D＞C＞B＞A

C.离子半径C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

D.单质的还原性A＞B，单质的氧化性C＞D

A.+1 638 kJ·mol^-1                           B.-1 638 kJ·mol^-1

C.-126 kJ·mol^-1                               D.+126 kJ·mol^-1

A.NaAlO₂溶液和盐酸                          B.NaHCO₃溶液和Ca(OH）₂溶液

C.浓NaOH溶液和浓NH₄Cl溶液             D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液

A.溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出            B.溶液中Na⁺浓度减小，有O₂放出

C.溶液的pH增大，有O₂放出                    D.溶液Na⁺浓度不变，有O₂放出