A.H₂的燃烧热为184.6kJ／mol

B.1mol H—H和lmolCl—Cl的键能之和小于2mol H—Cl键的键能之和

C.稀H₂SO₄与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ／mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH₂O，放出57.6kJ热量

A.钠与水的反应：Na+2H₂O====Na+2OH^-+H₂↑

B.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-2C₆H₅OH+

C.向碘化亚铁溶液中滴加过量的溴水：Fe²⁺+2I^-+2Br₂=Fe³⁺+I₂+4Br^-

D.向Ca(HCO₃)₂溶液中加过量的Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺++OH^-=H₂O+CaCO₃↓

A.相同质量的O₂、O₃、O₄含有相同的质子数

B.O₄和O₂、O₃都属于同分异构体

C.合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学反应

D.O₄分子内存在极性共价键

A.25d                   B.5d                     C.1.25d                   D.2d

①加成  ②取代  ③消去  ④加聚  ⑤缩聚  ⑥氧化

A.①④⑤                B.③⑤⑥               C.②③④⑥                D.全部

A.无色溶液中：，K⁺，，OH^-

B.pH=12的溶液中，S^2-、Na⁺、Cl^-、

C.pH=0的溶液中，Fe²⁺、，Mg²⁺、

D.由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13mol／L的溶液中，Fe³⁺、、Mg²⁺、SCN^-

①正戊烷  ②丁烷  ③2一甲基丙烷  ④2，2-二甲基丙烷  ⑤2-甲基丁烷

A.①＞②＞③＞④＞⑤                      B.①＞⑤＞④＞②＞③

C.④＞⑤＞①＞③＞②                       D.①＞⑤＞③＞②＞④

①称取样品0.2505g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液40.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m++I^-Co²⁺+I₂(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆

③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃====[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓

通过计算求：

(1)写出用氢氧化钠溶液滴定溶液B时的离子方程式。

(2)[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的质量分数。

(3)请写出该钴化合物的化学式，写出[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z溶于水时的电离方程式。

(1)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸。(水的密度以1.00g／cm³计)

(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol·L^-1的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少?

图1-6

图1-5

请回答：

(1)经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68％、5.08％，其余为氧元素。J对H₂的相对密度是59。写出J的分子式：_______________________。

(2)写出下列物质的结构简式：E_________________________C_____________________。

(3)简述配制银氨溶液的操作：_____________________________________________。

(4)写出下列化学反应方程式，并注明反应类型。

G+IJ__________________________________，类型：___________________。

HI__________________________________，类型：___________________。

(5)写出一种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式：_____________________________。