Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol／L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。

(1)x、y、z为整数，且x+y+z=7。

(2)取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG₂2.688L(标准状况下)，其密度为1.965g／L，EG₂能使澄清石灰水变浑浊。

(3)发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。

(4)化合物中D元素的质量分数为12.8％。

试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式。

解：(1)确定E和G：E是_______________；G是________________。

(2)确定x、y、z和D：

x=____________，y=____________，z=____________；D是____________。

(3)确定A并写出化合物的分子式：

A是____________；该化合物的分子式是____________。

已知：

图8-7

(1)写出C的结构简式：___________________________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________________________________。

(3)写出G的结构简式：_________________。

(4)写出反应⑧的化学方程式：__________________________________。

(5)写出反应类型：④_________________，⑦_________________。

(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_________________。

(a)三氯化铁溶液        (b)碳酸氢钠溶液         (c)石蕊试液

(1)降冰片烯属于__________________。

A.环烃          B.不饱和烃          C.烷烃          D.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为_________________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_____________。

(4)降冰片烯不具有的性质为______________。

A.能溶于水         B.能发生氧化反应          C.能发生加成反应           D.常温常压下为气体

                                                  图8-6

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为_______________，它的最高化合价为___________。

(2)B的化学式(分子式)为___________，B的晶体类型为___________。

B和碳反应生成A和E的化学方程式是_________________。

(3)C的化学式(分子式)为____________，D的化学式(分子式)为_____________。

                                                图8-5

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：

请回答:

(1)W的电子式是_________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。

(3)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图8-4所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置I中反应的化学方程式是_________________。装置Ⅱ中物质的化学式是_________________。

                                                   图8-4

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下，直接制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________________________，所需仪器装置是_______________(从上图选择必要的装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是___________________________________________________________。

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol／L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的一种定量仪器是_________________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“＞”、“＜”或“=”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________。

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

(c)两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是__________________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要的表述。

2H₂O(g)2H₂+O₂；2CO+O₂2CO₂。

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_________和_________，或________和________。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平=amol，n(CO₂)_平=bmol。试求n(H₂O)_平=_____________。(用含a、b的代数式表示)

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_____________(填分子式)。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)：

第一种情况是_______________________；第二种情况是_______________________；

第三种情况是_______________________；第四种情况是_______________________。