图10-9

(1)化合物B的结构简式为_____________或_____________。

(2)写出反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，下同)：

____________________________________________________________________

(3)化合物F的分子式为C₆H₆O₃，它具有酸性，F中只有2种等效氢原子。写出反应⑦的化学方程式：

_____________________________________________________________________

(4)化合物Y是X的同分异构体，Y具有如下特点：a.苯环上有两种取代基；b.苯环上的一氯代物只有两种；c.能跟FeCl₃溶液发生显色反应，且1molY能与3molNaOH发生反应。写出符合上述特点的Y的结构简式：__________________________(任写一种)

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)咖啡酸可以发生的反应是___________(填写序号)。

①氧化反应  ②加成反应  ③酯化反应  ④加聚反应  ⑤消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链，则咖啡酸的结构简式为___________。

(4)3.6g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)___________mL.

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸根芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为_________________________________________________________。

                                        图10-7

依据图10-7完成下列填空：

(1)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

(2)由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中________产品可循环使用。

(3)已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

(Ⅱ)在隔膜法电解食盐水(见图10-8)过程中，与电源正极相联的电极上所发生的反应为_________________________。

图10-8  离子交换膜法电解原理示意图

与电源负极相连的电极附近溶液的pH___________(填“升高”、“下降”或“不变”)。若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为______________________。由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na₂SO₄溶液的方法生产NaOH和H₂SO₄?___________。若能，参照图10-8在方框内试画出装置示意图。

图10-6

(1)在A点，溶液的pH=_______________。

(2)在B点，a__________12.5(填“＞”“=”或“＜”，下同)

c(Na⁺)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)、c(OH^-)的大小关系为：_____________________

(3)在C点，c(Na⁺)、c(H⁺)、c(CH₃COO^-)、c(OH^-)由大到小的顺序为：_____________

(4)在D点，c(CH₃COO^-)与c(CH₃COOH)之和与c(Na⁺)的关系为(用关系式表示)：______________________________。

已知：N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)       ΔH=+67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂ (g)====N₂(g)+2H₂O (g)    ΔH=-543 kJ·mol^-1

0.5H₂(g)+0.5F₂(g)====HF(g)    ΔH=-269kJ·mol^-1

H₂(g)+0.5O₂ (g)====H₂O(g)     ΔH=-242 kJ·mol^-1

①肼和NO₂反应的热化学方程式：________________________。

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：________________________。

(2)最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃(Y：钇)的ZrO₂(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O^2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C₄H₁₀)代表汽油。

①电池的正极反应式为________________________；

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向__________极移动(填正或负)。

(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH₄NO₃在微热条件下分解产生，产物除N₂O外还有一种，写出此反应的化学方程式：______________________________________。生成1mol N₂O时反应中转移的电子数为_____________mol。

(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质——光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂=2HCl+2COCl₂，写出光气的电子式：__________________。为了防止发生事故，使用前要先检验氯仿是否变质，写出检验所用的试剂：__________________。

(3)锡在元素周期表中位于第__________周期、第_________族，砷的原子序数为___________。

(4)氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物。现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了0.5mol氟气，同时有白色固体形成，此白色固体的化学式为_________。

                                          图10-5

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(    )

A.①蒸馏，②过滤，③分液                B.①分液，②蒸馏，③蒸馏

C.①蒸馏，②分液，③分液                D.①分液，②蒸馏，③结晶、过滤

A.做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

2

2

                       图10-4

A.旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B.旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D.新法生产中，需控制V(CH₄)／V(O₂)=9：1，目的是提高空气中氧气的转化率

A.原子半径：A＜B＜C

B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D.高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质