请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为___________；化合物BA₄的电子式为___________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有___________(填序号)。

A.离子键                                        B.极性共价键

C.非极性共价键                               D.氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是_____________________(填化学式)，其主要原因是_____________________________。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________。

(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

(1)上述溶液中，可发生水解反应的是__________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是__________。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是__________。

(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________

_____________________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=_______________。

    请回答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为____________________________________。

(2)该溶液电解反应的化学方程式为______________________________________________。

(3)若开始时改用铁棒作阳极，阳极的电极反应式为________________________________。

(4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是__________极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为______________________________。

(1)A的分子式为_________，B中含有的官能团名称为_________，D的结构简式为_________。

(2)A→E反应的化学方程式为__________________，F→G的反应类型为______________。

(3)E在一定条件下可加聚生成聚合物H，H的结构简式为____________。

(4)与A同类的所有同分异构体的结构简式为__________________________________。

    分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：

    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。

    ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。

    ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。

    ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。

(1)写出下列物质的化学式：A_________、C_________、D_________。

(2)写出A—E溶液中，与铝发生置换反应的离子方程式为_____________________________

(3)向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为__________________

①量取反应物时，取50mL0.50mol·L^-1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。

A.50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液

B.50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液

C.1.0g NaOH固体

 ②在实验过程中，该同学需要测定并记录酌实验数据有__________(填序号)。

A.盐酸的浓度

B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度

D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容

F.反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol·L^-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铜晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三脚架、坩埚、坩埚钳、泥三角和_________。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是______________________________________________________。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体CuSO₄·xH₂O中，x=_________(写表达式)。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_________(填“不变”“偏高”或“偏低”)。

   已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂I^-，请回答。

(1)该反应中的还原剂是________(填分子或离子符号)。

(2)写出该反应的离子方程式__________。

(3)若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为_________(填序号)。

A.淀粉溶液                B.酚酞                C.甲基橙

A.0.2 mol·L^-1的醋酸钠溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.室温下，pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH小于7

C.向氯化钠溶液中滴加稀硝酸得到pH=5的混合溶液中，c(Na⁺)=c(Cl^-)

D.0.1mol·L^-1的碳酸钠溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c()+c(H₂CO₃)

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，上要是因为发生了反应：I₂(aq)+I^-(aq) (aq)。上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(    )

A.该反应的正反应是吸热反应                     B.A点与C点的化学反应速率，v_A＜v_C

C.在反应进行到D点时，v_正＞v_逆                D.A点与B点相比，B点的c(I₂)大

A.在t℃下硝酸钾的溶解度为40g

B.在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为23％

C.在t℃下硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为mol·L^-1

D.将t℃下100g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降温至(t-10)℃，析出晶体15g