A.氢气在氯气中燃烧——苍白色                  B.钠在空气中燃烧——黄色

C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色                  D.硫在氧气中燃烧——绿色

A.将青铜器放在铁质托盘上

B.将青铜器保存在干燥的环境中

C.将青铜器保存在潮湿的空气中

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

A.用小苏打治疗胃酸过多：+H⁺CO₂↑+H₂O

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：+2H⁺CO₂↑H₂O

C.往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺+4OH^-+2H₂O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺++H⁺+OH^-BaSO₄↓+H₂O

A.H₂+2OH^-2H₂O+2e^-                   B.O₂+4H⁺+4e^-2H₂O

C.H₂2H⁺+2e^-                               D.O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟                   B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应属于复分解反应                            D.生成1 mol N₂有6mol电于转移

A.Br₂+2NaI2NaBr+I₂                    B.Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

C.2C+SiOSi+2CO↑                D.2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

A.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2—3滴酚酞

B.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，再用标准溶液润洗碱式滴定管2—3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2—3厘米

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

G.检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水

H.再重复做滴定实验1—2次，记录并处理数据就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号表示)__________。

(2)判断到达滴定终点的实验现象是__________。

(3)如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是__________。

(4)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

(5)若用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸溶液时，取前有气泡，取后无气泡，其结果会导致测得待测盐酸溶液物质的量浓度__________。

(1)B和C的元素符号分别为_________；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_________；

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_________；

(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为_________。

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_________上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系是：c(H⁺)_________C(OH^-)。

(1)往A内迅速再充入3molH₂和1 molN₂，活塞将如何运动?_________________________；当活塞再次保持静止时，H₂的反应速率v与原平衡时H₂的反应速率v₀的大小关系为v________v₀(填“＜”“＞”或“=”)，同时H₂的转化率比原平衡时________(填“增大”“减小”或“不变”)，A容器体积将________(填“＜”“＞”或“=”)原A容器体积的2倍。

(2)如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，活塞下滑的原因是：

①__________________________________；

②__________________________________。