(1)假设在任一气体产生的曲线段内，只有一种还原产物，配平b点到c点时反应的方程式_______Fe+_______HNO₃_______Fe(NO₃)₃+_______+_______H₂O；

(2)判断由O点到a点的还原产物是_______；

(3)由a点到b点的还原产物是_______，原因是_______；

(4)已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_______，分析投入铁的物质的量之比n(c)：n(d)=_______。

Ⅰ.制备Na₂CO₃溶液

    操作步骤：①将50mLNaOH溶液等分为两份；

    ②用其中一份溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

    ③小火煮沸溶液1—2分钟，除去过量溶解的CO₂气体；

    ④在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液，使其充分反应。

(1)以上制备原理为(用化学方程式表示)______________________________；

(2)若将步骤③，④的顺序对调，即先混合再煮沸，合理吗？__________；理由是______________________________。

Ⅱ.测定Na₂CO₃固体的纯度(杂质不与水或酸反应)

所用装置：

    操作步骤：

    ①按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

    ②准确称量U形管D(包括内盛物质)的质量(设为m₁g)；

    ③准确称量一定量的Na₂CO₃样品(设为n g)，并将其放进B瓶内；

    ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量H₂SO₄，并从a处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

    ⑤准确称量U形管D(包括内盛物质)的总质量(设为m₂g)；

    (设原容器中所含CO₂气体可忽略不计，各容器内反应完全)

    (1)从a处缓缓鼓入空气的作用是__________________________________；

    (2)装置A中盛装的液体为__________，装置A的作用是__________________________；

    如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果__________；

    (3)装置C中盛装的液体为__________，装置C的作用是__________；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果__________；

    (4)装置E的作用是__________；

    (5)Na₂CO₃样品中Na₂CO₃的质量分数是__________(用m₁、m₂、n表示)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a.S         b.N₂         c.Na         d.Mg         e.Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。

(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为__________，X的化学式可能为(写出不同类物质)__________或__________，反应①的离子方程式为____________________或____________________。

①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________。

此液体具有的性质是__________(填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

    ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2mol该气体与1 molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为___________。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是_____________________。

(1)向第一支试管里滴人酚酞试液，溶液变成红色；

(2)向第二支试管里滴入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即出现浑浊；

(3)向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液，无现象。

    根据上述实验现象，判断溶液中肯定含有___________离子；不含有___________离子，无法确定是否存在的离子是___________；写出(2)中有关反应的离子方程式___________。。

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrClHBrO+HCl

KBr+BrClKCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式__________。

②写出苯(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式__________。

(2)下图是部分卤素单质和XX'型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________。

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围__________。

A.稀硫酸、氯化钡溶液                          B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液、硝酸银溶液                    D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡                  B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡               D.在Z导管口可能有红棕色气体出现

A.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890 kJ／mol

B.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+890 kJ／mol

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-55.625kJ／mol

D.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-802 kJ／mol

A.Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

B.ClO^-+SO₂+H₂O+HClO

C.Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂OCaSO₄+HClO+H⁺+Cl^-

D.Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂OCaSO₄+4H⁺+2Cl^-+