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下列各物质性质的变化规律,与共价键的强弱有关的是(    )

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B.H2O的沸点比H2S的沸点高

C.金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低

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下列反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂的是(    )

A.FeSO4+ZnZnSO4+Fe

B.2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

C.FeSO4+2KOHFe(OH)2↓+K2SO4

D.10FeSO4+2HIO3+5H2SO45Fe2(SO4)3+I2+6H2O

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下列关于溶液和胶体的比较中,正确的是(    )

A.溶液中溶液粒子不带电,胶体中分散质粒子带电

B.溶液中无“丁达尔”现象,胶体中有“丁达尔”现象

C.溶液中溶质粒子可以穿过滤纸,胶体中分散质粒子不能穿过滤纸

D.溶液中溶质粒子运动有规律,胶体粒子运动无规则

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下列物质中属于分子晶体的是(    )

①冰  ②干冰  ③石英  ④苯酚钠

A.①②             B.②③            C.①④             D.③④

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有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲容器中通入6molA和2molB,向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和3molC,保持两容器的温度恒定,使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。

(1)若x=2,则平衡时甲、乙两容器A的物质的量__________(填“相等”或“不相等”),此时甲中A的体积分数为__________,甲、乙两容器中的压强之比为__________。

(2)若x=4,平衡时甲、乙两容器中的压强之比为__________。

(3)若x=4,平衡后向甲容器中再加3 mol A和1 molB,C的体积分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2。

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某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品,验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO(实验中使用的N2和O2的用量可自由控制)。

已知:①NO+NO2+2OH-2+H2O

②气体液化温度:NO221℃、NO:-152℃

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲:A→C→F→D→B  乙:A→B→C→E  丙:A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)

甲:_________;乙:_________;丙:_________。

用化学方程式表示不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证,则此小题不用回答):

甲方案:____________________________________;

乙方案:____________________________________;

丙方案:____________________________________。

(2)实验开始时首先通入足量的N2,其目的是:___________________________。

(3)确认气体中含NO的现象是:___________________________。

(4)如果O2过量,则装置B中发生反应的离子方程式是:_____________________________。

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某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金,以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块,先称重,然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束,依次可观察到的现象有:①切口断面处先产生气泡,反应由慢到快;②小块合金在溶液中上下翻腾;③溶液升温;④反应后,溶液中残留黑色固体。

(2)开始时产生气泡速率慢,其主要原因(除温度、电化学因素外)是___________。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量,请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法

需测定的数据

测定产生的H2的体积

 

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L-1HCl,使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式:___________________。

[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL,向其中滴加amL c1 mol·L-1NaOH之后,改成滴加c2mol·L-1 HCl,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。据此,回答下列问题:

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍,则c1/c2=__________;

(2)所加入NaOH溶液的体积a=________mL。

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,D的最高价氧化物的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息,回答下列问题:

(1)A和D氢化物中,沸点较低的是_________(填“A”或“D”);A离子和B离子中,半径较小的是_________(填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。

(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________、__________________。

(4)下图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)。阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点和面心;阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是_________、_________。

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物质F的水溶液及固体A、D均呈黄色,D是单质,F的溶液遇苯酚显紫色,A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素,C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题:

(1)A是_________,C是_________,F是_________(均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为_________。

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式_________。

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(1)根据下列仪器回答问题:

A.容量瓶     B.蒸馏烧瓶    C.滴定管     D.量筒    E.烧杯  F.蒸发皿  G.分液漏斗

    ①有温度标志的有__________(填序号);

    ②使用时必须检查是否漏水的有__________(填序号);

    ③对允许加热的仪器,加热时必须垫上石棉网的有_________(填序号);

(2)现用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度,下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数:

c(HCl)=_______________________________________。

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同步练习册答案