某烃的含氧衍生物A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0％，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链。A在稀酸溶液中加热时发生水解，得到B和C，C的相对分子质量为108。

(1)通过计算写出A的分子式______________。

(2)C的结构简式______________。

(3)B的结构简式______________。

(4)B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式为_____________________________________________________________________。

烃燃烧的氧化产物可以是C、CO、CO₂中的一种或两种。现有1 L C₃H₈与x L O₂混合，在密闭容器中点燃，完全反应后所得气体为a L(气体体积均在120℃、1.01×10⁵ Pa时测定)。将a L气体通过足量碱石灰后，剩余气体为b L。

(1)1 L C₃H₈完全燃烧所需O₂最少应为______________L，a-b=_______________。

(2)使1 L C₃H₈完全反应的氧化产物为C和CO时，x的取值范围是_________________，a-b=________________。

(3)x在一定的取值范围内，也可使C₃H₈的氧化产物为CO和CO₂，此反应的化学方程式为(化学计量数可用含x的式子表示)_____________。当a-b=6 L时，x=_________。

(4)在图中作出C₃H₈完全反应时x的取值与(a-b)的关系曲线。

A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。(2)C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。(3)反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法(图中部分生成物没有列出)。

请填写以下空白：

(1)写出C的电子式________________。

(2)写出反应①的化学方程式________________。

反应②的离子方程式________________。

(3)甲和乙的化学式分别为________________、________________，若A中组成元素的物质的量之比为4：9，则乙在A中的物质的量分数为________________。

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂ONaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验有关操作为：a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c.检查装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_____________。

(2)本试验中检查装置气密性的方法是______________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项序号)。

A.汽油            B.酒精         C.植物油             D.四氯化碳

(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是__________________。

(6)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______________(AlN的相对分子质量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行____________(填“可行”或“不可行”)，原因是_________________，改进的方法是___________________________________________________________________。

随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸(C₇H₆O₂)是一种比较安全的食品防腐剂。

(1)苯甲酸的结构简式为__________________。

(2)由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液DH＞7，原因是(用化学方程式表示)________________________________。

(3)尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是_______________________________。

(4)A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：

    ①A能与新制的Cu(OH)₂浊液反应(加热)，产生红色沉淀，生成有机物B；

    ②1 mol A最多能与1 mol NaOH反应；

    ③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。

    A的结构简式是______________________________________________________。

(5)有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：_________________________________________。

(6)桂皮酸在一定条件下可生成香豆素(C₉H₆O₂)。该反应的类型是______________，香豆素的结构简式为_________________________________。

有下列六种溶液：A.氢氧化钠溶液；B.氢氧化钡溶液；C.硫酸铝溶液；D.明矾溶液；E.混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F.氯化铁溶液。任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充)：

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n_沉淀／mol)随B溶液体积(V_B/L)变化的曲线。

(3)下图是上述某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀／mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n甲／mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲_________________(填化学式)，乙____________________(填化学式)。

    ①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。

    ②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到6 mol(1＜b＜5)白色沉淀，试计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液为一种常见的医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题：

(1)X的化学式为__________________，O的结构简式为__________________。

(2)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有__________________(填序号)。

a.使用催化剂                              b.适当降低温度

c.选择合适的温度                        d.适度增大压强

e.及时分离出产物                        f.对原料进行循环利用

g.充分利用反应本身放出的热量      h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市

i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区

(3)设备I的名称__________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是__________(填序号)。

(4)现有1 mol A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165 g，生成K的质量为224 g，则反应①的化学反应方程式为_________________________。

在一定条件下，和I^-发生的离子方程式如下：+6I^-+6H⁺R^-+3I₂+3H₂O。

(1)中R元素的化合价是______________________。

(2)R元素的原子最外层电子数是____________________。

将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c(H⁺)最接近于(    )

A.(10^-8+10^-10)／2 mol／L                      B.(10^-8+10^-10)moL／L

C.(10^-14-5×10^-5)moL／L                       D.2×10^-10 mol／L

有下列三个氧化还原反应：①Fecl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-可加入的试剂是(    )

A.Cl₂                B.KMnO₄             C.FeCl₃                 D.HCl