A.Na₂O                                        B.Na₂O₂

C.Na₂O和Na₂O₂                           D.NaO₂和Na₂O₂

A.正极附近离子浓度逐渐增大          B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O₂逸出                                    D.铜片上有H₂逸出

A.量筒             B.酸式滴定管            C.碱式滴定管            D.容量瓶

A.直径介于1—100nm之间的微粒称为胶体

B.电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

A.非极性分子中一定含有非极性键

B.分子晶体中一定含有化学键

C.水蒸气分子间不存在氢键

D.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中，个别原子恰好分成更小的微粒

C.在一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D.在一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

A.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

B.电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

    ①Sn(s、白)+2HCl(aq)SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH₁  ②Sn(s、灰)+2HCl(aq)SnCl₂(aq) +H₂(g)；ΔH₂  ③Sn(s、灰)Sn(s、白)；ΔH₃=+2.1 kJ／mol

下列说法正确的是(    )

A.ΔH₁＞ΔH₂

B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡在常温下以灰锡状态存在

A.Fe(OH)₃、Al(OH)₃               B.Al(OH)₃、I₂

C.Fe₂S₃、I₂                           D.FeS、S、Al(OH)₃

A.由NH₄ClHCl↑+NH₃↑，推测NH₄IHI↑+NH₃↑

B.由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO

推测SO₂+Ca(ClO)₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C.由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂OCa(HCO₃)₂+2HClO

推测CO₂+NaClO+H₂ONaHCO₃+HClO

D.由Na₂SO₃+2HCl2NaCl+H₂O+SO₂↑

推测Na₂SO₃+2HNO₃2NaNO₃+H₂O+SO₂↑