A.1                      B.2                        C.3                    D.4

A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B.pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH=5

C.在室温下，pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合，混合后pH大于7

D.对室温下pH、体积都相同的醋酸和盐酸分别加足量锌充分反应后，产生的氢气一样多

A.pH为2的溶液：、Fe³⁺、Cl^-、I^-

B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、K⁺、

C.水所电离出来的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、、Br^-、Ba²⁺

D.所含溶质为C₆H₅ONa的溶液：、K⁺、Ba²⁺、Cl^-

A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈时正极上的反应为O₂+4OH^-+4e^-2H₂O

B.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H₂,电解液的pH约为13

C.用惰性电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数一定不变

D.用电解法精炼粗钢时，粗钢作阴极

A.1 mol H₂O₂与MnO₂充分作用后，转移2N_A个电子

B.标准状况下，28 g N₂和C₂H₄的混合物所含分子数为N_A

C.标准状况下，22.4 L CCl₄含N_A个分子

D.1 mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核能的重要原料

C.乙醇汽油是多种烃的混合物

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

（1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________；A与甲反应在工业上一个重要用途是_______________。

（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：_______________；丙与乙反应的化学方程式：_______________。

（3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示。

①若t₁=10 min，则0至t₁时间内C物质的平均反应速率为_______________；该反应在t₂时达到平衡，其化学反应方程式为_______________。

②根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是_______________。

a.加入了催化剂

b.降低了反应的温度

c.向容器中又充入了气体D

（1）写出A、C、E三种元素的名称。

A._______________;C._______________;E._______________。

（2）A、B形成的化合物与DB₂反应生成一种强酸的化学方程式为_______________。

（3）已知DB₂在一定条件下可转化为DB₃，1 mol DB₂充分反应，放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______________,工业上进行这一反应的设备是_______________，反应的适宜条件为_______________。

（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是_______________；若改用铁棒作阳极材料，则阳极的电极反应式为_______________。

（1）A的结构简式是_______________；C的结构简式是_______________。

（2）A分子中含有官能团名称是_______________、_______________。

（3）A可以在一定条件下自身聚合形成一种高分子化合物，写出该聚合物的结构简式_______________。

（4）A在一定条件下可脱去一分子水，形成能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物F，F的结构简式是_______________。

（5）A与乙酸在一定条件下反应的化学方程式是_______________。

请回答下列问题：

（1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）_______________。

A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：___________________________________。

（3）做此实验，至少应进行称量操作_______________次，至少加热_______________次。

（4）实验步骤⑥的目的是_____________________________________________。

（5）实验后得到以下数据：

①加热前质量：W₁（容器），W₂（容器+晶体）；②加热后质量：W₃（容器+无水硫酸铜）。

请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W₁、W₂、W₃）为：_____________。

（6）若操作正确但实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有____________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥