（1）若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲是金属，丙呈黑色，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①写出X与甲反应的化学方程式__________________________；

②将12 g丙在一定条件下与16.8 L乙（标准状况）充分反应，得到Z的质量是_____________g。

（2）若甲是黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。

①X、Y、Z中一定含有乙元素的是_____________；②写出Y的化学式_____________；

③写出X与过量的甲在水溶液中的离子反应方程式：_____________。

（1）D在周期表中位于第_____________周期第_____________族。

（2）B、C、E三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）_____________。

（3）由D、E两种元素形成的固体属于_____________晶体（填晶体类型名称）。

（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式_____________。

（5）A、C、D以原子个数比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________（用离子方程式表示）。

A.硼烷与水的反应是非氧化还原反应

B.这类巢式硼烷的通式是B_nH_n+4

C.2B₅H₉+12O₂5B₂O₃+9H₂O，1 mol B₅H₉完全燃烧转移25 mol电子

D.B₅H₉中H原子的成键方式都相同

A.若c₁·V₁＝c₂·V₂，则混合液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B.若混合液的pH=7，则混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C.若混合液的pH=7，则混合液中c₁V₁＞c₂V₂

D.若混合液的pH＞7，且V₁=V₂，则一定有c₁＜c₂

A.反应放出的热量为0.2a kJ

B.平衡时H₂O的转化率为40%

C.若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A.Cl^-一定存在

B.K⁺无法确定是否存在

C.100 mL溶液中含0.01 mol

D.Ba²⁺和Mg²⁺一定不存在

A.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^-发生氧化反应

B.电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu²⁺发生还原反应

C.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

D.铅蓄电池在放电时，电解质溶液中移向负极

A.向稀硝酸中加入铁粉

B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C.向NaOH溶液中通入CO₂气体

D.向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba（OH）₂溶液

A.分子数和气体质量均相同                   B.分子数和电子数均不同

C.质子数和中子数均相同                      D.分子数、原子数和中子数均相同

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质

B.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清有助于解毒

C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D.禁止使用含氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层