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25 ℃ 101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:

P4(s)+5O2(g)P4O10;ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)P4O10;ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1

由此判断下列说法正确的是

A.白磷在空气中加热至260 ℃可转化为红磷

B.已知白磷分子为正四面体结构,则P—P键之间的夹角为60°

C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高

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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);达平衡时,PCl5为0.40 mol。如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,PCl5的物质的量是

A.0.40 mol                                B.0.20 mol

C.小于0.20 mol                          D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、Al3+、Cl-、S2-

②使pH=11的溶液中:Na+、S2-

③由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、F-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、Cl-、K+

⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、Cl-、K+

A.①③④             B.①②④             C.②④⑤            D.①②⑤

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原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述,其中正确的是

①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱,则E的最高价氧化物对应水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体,则B的氧化物是分子晶体

A.①②③              B.②③④              C.③④⑤             D.②④⑤

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下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

B.HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

C.通过化学反应制得1 mol O2,转移电子的数目一定是4NA

D.4.4 g由N2O和CO2组成的混合气体中含0.3NA个原子

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据报道,80万吨乙烯工程于2007年12月18日在武汉正式开工建设。乙烯被称为“石化工业之母”,乙烯发展水平是一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。下图是乙烯的有关转化关系:

请回答下列问题:

(1)简述乙烯的一种重要工业用途:_____________________。

(2)实验室制取乙烯的化学方程式为________________________。

(3)D的结构简式为__________________。

(4)I(C6H10O4)有多种同分异构体,其中符合HOOC—COOC4H9的同分异构体共有___________种。

(5)写出下列转化的化学方程式并指出指定反应的反应类型。

EF:__________________________。

G+HI:___________________,反应类型:_________________________。

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已知乙二酸晶体的熔点为101.1 ℃,易升华(起始升华温度为100 ℃),受热分解的温度为157℃,乙二酸与澄清石灰水反应的化学方程式为:

H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓(白色)+2H2O

为探究乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热分解的产物,设计如下实验装置(夹持仪器已省略):

回答下列问题:

(1)乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热完全分解的化学方程式为_________________。

(2)a处试剂的名称是________________,反应一段时间后a处的现象为____________。

(3)足量澄清石灰水的作用是________________。

装置乙不能缺少,理由是_________________。

(4)丙中b处逸出的气体可能是________________。检验的方法是_______________(用化学方程式表示)。

(5)简述检查上述装置气密性的方法:__________________。

(6)乙二酸还可能具有的性质是_________________。(填序号)

A.能与银氨溶液发生银镜反应                    B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能与Na2CO3反应生成CO2                   D.能使蓝墨水褪色

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下图中A—H均由短周期元素组成(部分产物已略去),H是生活中的常用物质,也是化工生产的重要原料。

请回答:

(1)H的化学式为_________________。

(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制玻璃。写出A和碳反应制半导体材料的化学方程式:_______________________。

(3)若A是第三周期某金属元素的单质,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐;当F的水溶液不足时,G为沉淀。写出E与少量F的水溶液反应的离子方程式:_________________。

(4)若A是一种常用化肥的主要成分,E与F反应有白烟产生。E分子的结构呈____________形。若在标准状况下,用体积为V L的烧瓶收集满F后做喷泉实验,假设溶液充满烧瓶且溶质不扩散,则该溶液中溶质的物质的量浓度为__________________。(保留三位小数)

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几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表:

元素代号

A

B

C

D

E

F

G

部分化合价

+1

-2

+5、-1

+4、-2

+4、-4

+3

+1

原子半径/nm

0.037

0.074

0.099

0.102

0.117

0.143

0.186

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答下列问题。

(1)D元素在周期表中位于第_______________周期,第______________族。

(2)B与E所形成化合物的晶体类型是_______________。

D与G所形成化合物的电子式为___________________。

(3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性,则X的化学式为_____________;将X投入稀盐酸中的现象是____________________。

(4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高,主要原因是_______________。

(5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时,生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5,则反应的离子方程式为______________。

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在一定温度下体积恒定的密闭容器中,充入2 mol A和1 mol B发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后C的体积分数为a%;若在相同条件下,x分别为2或3时,均按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中,分别达到平衡状态,两平衡状态中C的体积分数为

A.两者都小于a%                            B.两者都大于a%

C.两者都等于a%                            D.无法确定

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同步练习册答案