A.镁的硬度大于铝                           B.镁的熔沸点高于钙

C.镁的硬度大于钾                           D.钙的熔沸点高于钾

A.良好的导电性                              B.反应中易失去电子

C.良好的延展性                              D.良好的导热性

A.酸性氧化物都可以与强碱溶液反应

B.与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物

D.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

A.不易生锈               B.导电性好                C.密度小                D.强度高

(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。

(2)随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

写出B点和C点对应的Ba(OH)₂溶液体积：B. _______________，C._______________。

反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于_________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为____

_________________________，此反应也属于________________反应。

(1)配平上述反应的化学方程式：

______KClO₃+______HCl====______KCl+______Cl₂↑+______H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。(填写编号，多选倒扣分)

①只有还原性      ②还原性和酸性

③只有氧化性      ④氧化性和酸性

 (3)若产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，则浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

甲___________，乙___________，丙___________，丁___________，戊___________。

A.盐析               B.过滤               C.结晶              D.渗析

在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃，用___________；

(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH₄)₂SO₄，用___________；

(3)分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用___________；

(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂)，用___________。

A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、