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有一瓶无色气体,可能含H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得无色透明溶液,将这种溶液分为两份,向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生了白色沉淀。据此推断:肯定有__________,肯定没有__________,无法确定的是__________。

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根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是__________。

(2)化合物B是__________。

(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是__________和__________ (填代号)它们的化学反应方程式分别是__________和__________。

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在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(    )

A.                   B.                C.             D.

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某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-两离子的物质的量浓度之比为1∶2,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为(    )

A.2∶3                  B.4∶3                   C.10∶3               D.11∶3

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向溴化铁溶液中加入足量新制氯水,将溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体是(    )

A.Fe2O3                  B.FeCl3                   C.FeCl3和Br2                D.Fe(OH)3

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1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol·L-1和0.4 mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为(    )

A.2.4 g                    B.3.2 g                     C.6.4 g                 D.9.6 g

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把7.2 g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度(    )

A.3.5 mol·L-1                              B.4.5 mol·L-1

C.7.0 mol·L-1                              D.9.0 mol·L-1

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Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物,经测定其中含硫的质量分数为25.6%,则混合物中含氧的质量分数为(    )

A.36.8%               B.37.6%                   C.51.2%              D.无法计算

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稀HNO3还原产物可以是:①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中,若有1 mol HNO3参加反应,则有0.8 mol电子转移,由此推断稀HNO3的还原产物为(    )

A.仅④                 B.②和④                C.③和④                D.仅②

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在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被还原的硫比被氧化的硫多3.2 g,则参加反应的物质的量为(    )

A.0.1 mol                B.0.2 mol                  C.0.3 mol                 D.0.4 mol

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同步练习册答案