(1)R原子的摩尔质量为_________。

(2)R元素处于周期表中第_________周期第_________族。

(3)假若将少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否会发生反应？若“否”，写出原因；若“是”，写出离子反应方程式_________________。

(4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄与足量的HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为 _________________。

(1)写出元素符号：B______________，D______________。

(2)A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：______________。

(3)1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐，水及一种气体，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(4)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______。

某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：

(1)在一个晶胞中有__________个X，个Y，所以该晶体的化学式为 __________ 。

(2)晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为_________(填角的度数)。

(1)原子半径最小的元素是___________。

(2)第一电离能最大的元素是___________。

(3)电负性最大的元素是___________。

(4)原子半径最大的元素是___________。

(5)第四周期中，第一电离能最小的元素是___________。

A.该物质的化学式为CO₄

B.晶体的熔、沸点高，硬度大

C.晶体中C原子数与C-O化学键之比为1∶4

D.晶体的空间最小环共由12个原子所构成

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

A.3∶9∶4                     B.1∶4∶2                      C.2∶9∶4                    D.3∶8∶4

A.极性键只能形成极性分子

B.CO₂中碳原子是sp²杂化

C.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子

D.共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子

A.向FeCl₃中滴加KSCN，出现红色

B.向Cu与Cl₂反应的集气瓶中加少量H₂O，呈绿色，再加水，呈蓝色

C.向FeCl₂中滴加氯水，溶液颜色变深

D.向AlCl₃中逐滴加入NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失