A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

D.电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时，可用铜作阳极?

A.利用电池外壳的材料

B.不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品

C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

D.回收其中的石墨电极

(1)在该平衡状态时n(SO₃)=________；

(2)若起始时加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为________________；

(3)若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。则起始时n(SO₃)的取值范围是________________。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________ (以上均填“增大”“减小”或“?不变”)。

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________ (用文字表达)。

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________ (填写编号)。

a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO₃的物质的量

(1)若用v(H₂O)表示该反应前20 s内平均速率，则v(H₂O)=。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na₂O固体，并在此温度下再次达到新的平衡(第二平衡)，则平衡时H₂的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。理由是_____________。

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H₂(a＜0.12),在相同条件下达到新的平衡(第三平衡)，此时CO的物质的量n的取值范围是___________________ 。

(1)此时混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。

(2)保持温度、体积不变，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合气体的平均相对分子质量为________，CO的转化率为________。

(3)其他条件不变，当温度升高时，CO的转化率________；当容器被压缩至0.5 L时，H₂的体积分数相对原平衡________ (填“升高”“降低”或“不变”)。

(1)从开始反应至反应达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x=________。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________ (填字母)。

A.向正反应方向移动            B.向逆反应方向移动             C.不移动

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C,在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)= ________mol。

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_______。

NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-；ΔH＞0

在下列情况下，NH₃、、OH^-的浓度如何变化？

(1)加入NH₄Cl晶体：c(OH^-)___________,?c()___________。

(2)加入HCl:c(NH₃) ___________,?c(OH^-)___________。

(3)加入少量NaOH晶体：c(NH₃) ___________,c()___________。